山东省新高考化学答案,新高考山东化学卷2020

1.山东高考化学难吗

2.近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题

3.求2012高考全国二卷和新课标理综化学答案

高考答案一般会在考后一周内公布。

高考结束后，非官方机构会及时公布各科目的高考答案，但不一定准确。而准确的官方高考答案要晚几天才会公布。

1、高考后几号出答案

一般来说，有不少人，在省考试院的招生办公室直接购买答案，还有的经商者，就直接在考场外叫卖答案，当地的主流媒体，也会在第一时间发布高考的所有科目的答案。

绝对不会是考一科，就公布一科的答案，必须在所有科目的考试结束之后，两个小时之内，才能见到答案。

2、高考后如何估分

参考平时成绩：高中的学习是没有必然性的，百分之九十九的考生高考成绩都是和平时差不多的，当然不乏发挥好的和发挥差的考生，所以估分的分数大部分都是和平时成绩差不多，估分可以参考平时成绩。

对照答案估分：高考结束后几天教育部门就会公布高考试卷的答案，估分肯定是要参考答案才可以估分的，估分的过程中尽量要保守一点估分，对自己做的模糊的试题尽量不要太乐观，这样等成绩下来不会让自己太失落

3、高考试卷为什么要回收

为了防止作弊，原因：若答题速度比其他考生快，就可以提前交卷。如果让把试卷之类的带走，谁也不知道会不会立刻从书本或从别人那里找到标准答案，然后用一些不为人知的方法告诉正在答题的考生。

为了避免评分纠纷，原因：评卷的不止一个人，而是很多人。而对于一些没有硬性答案的试题，比如一些论述题之类的，考生的答案通常是千奇百怪丰富多彩的，这种题就看答到点子上没有。

如果是A评卷，他认为可以得分，如果是B评卷，他有可能认为不能得分，如果这种情况下再把答卷纸还给，那为了自己的前途，肯定会挖空心思找到各种证据来证明自己的答案是对的，然后演出一番“秋菊打官司”的模仿秀。

找到各种证据来证明自己的答案是对的，他也可以找到各种证据来证明答案是不对的，这种纠纷就会一直闹下去。

回收并不是浪费，之所以回收，很可能就是因为几千万的考生的试卷若被丢弃，那样实在是浪费。

山东高考化学难吗

2021年山东高考化学试题立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，提升对学科核心素养考查的有效性，进一步提高人才选拔质量。

乙卷第7题以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳，并向学生普及了多种实现碳中和的手段和技术。试题选择硅晶体、甲醇合成、二氧化碳结构以及我国科学家研发的高选择性的金属氧化催化剂等为考查载体，多层次、多方位考查化学原理和物质结构理论。

试卷特点：

一是夯实学科基础知识，倡导教学回归基础。

高中化学的基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学。

二是创新试题呈现方式，鼓励学生理性学习。

对适合学生认知特点的化学学科基本反应原理的考查，转变呈现方式和考查思路，使学生能由浅入深、由表及里地分析和解决问题，鼓励学生理性学习。

近几年新课改地区理综化学题 选修部分物质与结构的 高考题

山东高考化学难吗如下：

山东高考化学难度较大。

2023年山东高考化学试卷难度较大，许多考生表示感觉比平时的考试难度要高，下面就此问题进行分段回答。

1、首先，难度上升主要表现在试卷的出题思路和方法上。相对于以往，这次试卷大量采用了综合型、应用型的题目，需要考生在理解基础知识的前提下，结合实际情况进行推理、分析和判断，这对于考生的思维能力和应用能力提出了更高的要求。

此外，试题也更注重细节、深度和全面性，需要考生具备更多的专业知识和技巧，熟练掌握各种计算方法和实验操作。

2、其次，试题数量适中，但难度不可小觑。整个试卷包含选择题、填空题、计算题等多种类型。虽然数量并不是很多，但是每道试题的难度都有所提升。

例如，在选择题部分，试题设计倾向于从深入理解材料中提取信息，理解材料不仅要看意思，还要理解字里行间所蕴藏的信息。在计算题部分，一些题目涉及到了多个知识点的综合运用，需要考生具备良好的分析、推理和计算能力。

3、最后，试卷设计还突出了实用性与创新性。试卷中涉及到的题材覆盖了化学领域的多个方面，考察了学生对化学理论知识的掌握程度和实际应用能力。同时，有一些涉及到前沿知识和热点问题的试题，强化了学生对于科技创新的意识和探索精神。

总之，山东高考化学试卷难度确实较大，但是也需要考生们有一个正确的心态，全面理解试题的出题思路，准确把握试题答案所需的知识和技能。在平时的复习过程中，要牢牢抓住基础知识，在练习中不断提高自己的解题能力，这样才能最终在考场上取得好成绩。

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给你山东的看一下

[32]．（8分）化学－物质结构与性质 （ 2007年）

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

32 . (8 分) 化学一物质结构与性质 （2008年）

氮是地球上极为丰富的元素。

( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJ?mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ?mol-1，计算说明N2 中

的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。

a ．助燃剂

b . “绿色”溶剂

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它

与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。

答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

32．（8分）化学－物质物质性质（2009年）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（ ）。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（ ）。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 （ ），向存在的作用力是 （ ）。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（ )（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是( )。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。( ）

解析（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si

(2) sp3 共价键

（3）Mg， Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大

（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键

Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键

32.（8分）化学-物质结构与性质（2010年）

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位

答案：(1) sp2 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜

2012年普通高等学校招生统一考试

理科综合能力测试试题

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案：A

解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

答案：B答案

解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现

D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

答案：D

解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

答案:D

解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇

11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

答案：C

解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。

12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10

A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

答案:C

解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar

A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18

C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。

26．(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

答案：

解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

27．(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

(5－6) > (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

答案：

解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

28．(14分)

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL

答案：

解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。

36．化学——选修2化学与技术(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

答案：

⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3

⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑

⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu

Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

37．化学——选修3物质结构与性质(15分)

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

答案：

解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)

38．化学——选修5有机化学基础(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氪溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；

(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；

(3)D的结构简式为____________；

(4)F的分子式为__________；

(5)G的结构简式为________________；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。

答案：

解析：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。