江西高考化学真题及答案2024_江西高考化学

1.2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

2.1999年江西化学高考难度

3.江西成人高考材料化学专业怎么样？

4.江西高考3+1+2是什么意思

2023江西高考总分为750分。

一、江西高考各科分值

江西文科：语文150分，数学150分，外语150分，文科（政治，历史，地理）综合300分，共计750分。

江西理科：语文150分，数学150分，外语150分，理科（物理，化学，生物）综合300分，共计750分。

江西目前还是传统高考地区。传统高考地区高考满分是750分，其中语文、文科数学、理科数学、外语单科满分均为150分，理科综合（理化生）、文科综合（政史地）满分为300分。

二、江西高考模式

江西新高考政策是3+1+2模式。深化统一高考招生改革。全国统一考试和普通高中学业水平考试相结合，高校确定招生专业选考科目及其他条件要求，考生选定选择性考试科目。高校根据考生的全国统一考试和选择性考试成绩，参考普通高中学生综合素质评价，择优录取。

江西高考注意事项：

一、了解考试时间和地点

提前了解高考的具体考试日期、考试科目和考试地点，确保准确无误地参加考试。

二、准备好考试材料

在考试前一天，准备好所需的考试材料，包括身份证、准考证、文具等。检查准考证上的个人信息是否正确，以免发生错误。

三、注意考试纪律

遵守考场纪律是非常重要的。按时到达考场，遵守监考老师的指引，不得携带任何与考试无关的物品进入考场。考试期间要保持安静，不得交流或传递答案。

四、合理安排时间

江西高考中，每门科目都有规定的考试时间。合理安排时间，控制好每道题目的解答时间，避免某一部分用时过多而导致其他部分时间不足。

五、认真审题

在考试过程中，仔细阅读每个题目的要求，明确题目所给条件和要求。理解清楚题目的意思，避免因为错误的理解而导致答案错误。

以上数据出自有途教育网。

2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

2023年江西高考总分是750分。

一、2023年江西高考总分

1、2023江西高考总分为750分，其中语文、数学、外语分别为150分，文科综合或理科综合为300分。

2、单报本科的考试总分为750分，考试科目为：文史类（含兼报艺术、体育类）考生考语文数学、外语（含听力30分）、文科（政治、历史、地理）综合；理工类（含兼报艺术、体育类）考生考语文、数学、外语（含听力30分）、理科（物理、化学、生物）综合。

3、单报高（专科）的考试总分为650分，考试科目为：语文、数学、外语（含听力30分）、技术（信息技术、通用技术）。

二、江西高考各科分值为：

江西文科：语文150分,数学150分,外语150分,文科(政治,历史,地理)综合300分，共计750分。

江西理科：语文150分,数学150分,外语150分,理科(物理,化学,生物) 综合300分，共计750分。

三、江西高考模式。

江西目前还是传统高考地区。传统高考地区高考满分是750分，其中语文、文科数学、理科数学、外语单科满分均为150分，理科综合、文科综合满分为300分。传统高考地区的考生，采用的是“3+1”的模式，3代表语文、数学、外语，1代表文科综合或理科综合。

江西高考考前复习策略：

1、高考考前刷题多汇总。

高考这一全过程包含读题、读题、剖析、思索、推演、结果，每一个的具体步骤都十分重要。

2、保持良好心理状态。

高三的全部复习全过程中一定要维持一个好的心态，尤其是在高考前，调节好心理状态，并且需要确保有周期性的作息时间，特别是要确保睡眠质量。

以上数据出自高三网官网。

1999年江西化学高考难度

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2

2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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3

3.下列叙述错误的是（ ）

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5

5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）

A通人H2S，有**沉淀

B加入铜粉，溶液变为蓝色

C加人锌粉，溶液棕**逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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6

6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为：

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7

7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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8

8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

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9

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

ASiO2熔点高，可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻，常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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10

10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④

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11

11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）

A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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12

12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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13

13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

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14

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）

A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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15

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A

B

C

D

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时，气体B为__________。

18.当A为Na时，单质甲为____________。

19.当A为NH3时，气体单质B为___________。

分值: 7分 查看题目解析 >

17

下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

分值: 9分 查看题目解析 >

18

处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

分值: 8分 查看题目解析 >

19

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

分值: 11分 查看题目解析 >

20

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

分值: 10分 查看题目解析 >

21

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6］(**溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

21 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，

故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；

考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。

21 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，

故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；

考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；

易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。

21 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为**

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**，

故答案为：溶液由黄绿色变为**；

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。

21 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，

故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；

易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。

江西成人高考材料化学专业怎么样？

1999年江西化学高考难度是中等难度。根据查询相关公开信息得知，1999年江西化学高考难度，属于中等难度，和往年的难度差不多，都是以中档题型为主。高考是指普通高等学校招生全国统一考试。普通高等学校招生全国统一考试，简称高考，是合格的高中毕业生或具有同等学历的考生参加的选拔性考试。

江西高考3+1+2是什么意思

成考快速报名和免费咨询：　江西成人高考材料化学专业怎么样?材料化学是材料科学的一个重要分支学科，在新材料的发现和合成，纳米材料制备和修饰工艺的发展以及表征方法的革新等领域所作出了的独到贡献。材料化学在原子和分子水准上设计新材料的战略意义有着广阔应用前景。

材料化学是从化学的角度研究材料的设计、制备、组成、结构、表征、性质和应用的一门科学。它既是材料科学的一个重要分支，又是化学学科的一个组成部分，具有明显的交叉学科、边缘学科的性质。随着国民经济的迅速发展以及材料科学和化学科学领域的不断进展，作为新兴学科的材料化学发展日新月异。

一、业务培养目标

本专业培养较系统地掌握材料科学的基本理论与技术，具备材料化学相关的基本知识和基本技能，能在材料科学与工程及其相关的领域从事研究、教学、科技开发及相关管理工作的材料化学高级专门人才。

二、业务培养要求

本专业学生主要学习材料科学方面的基本理论、基本知识和基本技能，受到科学思维与科学实验方面的基本训练，具有运用化学和材料化学的基础理论、基本知识和实验技能进材料研究和技术开发的基本能力。

毕业生应获得以下几方面的知识和能力：

1. 掌握数学、物理、化学等方面的基本理论和基本知识

2. 掌握材料制备(或合成)、材料加工、材料结构与性能测定等方面的基础知识、基本原理和基本实验技能

3. 了解相近专业的一般原理和知识

4. 熟悉国家关于材料科学与工程研究、科技开发及相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规

5. 了解材料化学的理论前沿、应用前景和最新发展动态，以及材料科学与工程产业的发展状况

6. 掌握中外文资料查询、文献检索以及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。

主干学科：

材料科学、化学

主要课程：有机化学、无机化学、分析化学、物理化学、结构化学、材料力学、材料分析测试技术、材料成型等。

主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文等，一般安排10~20，周。

主要专业实验：材料制备与合成、材料加工、材料结构与性能测定等。

三、就业方向

材料化学就业方向：毕业生可在化学化工，材料，医药，食品，环境，能源和分析检验等领域和行业的企业事业单位和行政部门从事研究，开发和管理工作，也可在高等院校和科研单位从事化学和应用化学方面的科研工作。

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江西成人高考报名考试指南

考生服务

1、对考试成绩、录取结果、分数线、政策等还有不了解的，点击在线咨询即可咨询专业老师。

2、目前成绩查询系统暂未开始，考生们可进入考生交流群，与更多考生一同交流成绩、录取等相关事宜。

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江西 高考 3+1+2是指江西新高考方案，江西高考改革从2021年开始，2024年首届新高考，采用3+1+2高考模式，高考总分为750分，其中3为语文、数学、外语，每门满分150分，总分450分；1为首选科目，从物理、历史中选择1门，满分100分；2为再选科目，在思想政治、地理、化学、生物学中选择2门，每门满分100分，总分200分。

1、“3”是什么意思

3为语文、数学、外语3门统考科目。语文、数学和外语三门统考科目卷面总分各为150分， 考试 卷面原始分直接计入考生高考总成绩。

2、“1”是什么意思

1为首选科目，考生在物理、历史中选择1门为首选科目，首选科目成绩以原始分计入考生总成绩，每门满分100分。

3、“2”是什么意思

2为再选科目，考生在思想政治、地理、化学、生物学中选择2门为再选科目，再选科目成绩以等级分计入考生总成绩，每门满分100分。

4、思想政治、地理、化学、生物学4门选择性考试科目的等级赋分规则是什么？

我省普通高中学业水平考试选择性考试再选科目思想政治、地理、化学、生物学原始分满分各为100分，以等级转换分计入高 校招 生录取总成绩。每科在转换时，以30分作为等级转换的赋分起点，满分为100分。将考生每门再选科目考试的原始成绩从高到低划定为A、B、C、D、E五等，各等级人数所占比例分别为15%、35%、35%、13%和2%。转换基数为实际参加该再选科目考试并取得有效成绩的人数。转换时，将A至E等级内的考生原始成绩，依照等比例转换法则，分别转换到100～86分、85～71分、70～56分、55～41分、40～30分五个等级分数区间，根据转换公式计算，四舍五入得到考生的等级转换成绩。

建立再选科目托底保障机制。当再选科目中某科目考试人数少于保障基数时，以保障基数为准，从高到低进行等级赋分，保障基数按照国家相关学科人才培养的需求等因素予以确定。