高考易错题解析,中高考易错题

高中阶段做题肯定要为高考服务，而即便是高考题真正意义上特别难的可能也就一到两道，所以千万不要舍本逐末，为了做难题而去做难题。平时在练习过程中一定要以课本知识为核心然后去找相关题目来做，这样一方面能够复习巩固已经学过的知识点，另一方面如果有没掌握好的地方也能在解题过程中暴露出来，这样自己可以及时去补救。当然如果你真想挑战难度大的一点的题目，也可以去外面买本《高考易错题集 》来练练，这是往年考生们最容易丢分的题目，别人经常犯的错误你也可能会犯，多做这些题对提升成绩有很大帮助。除此以外偶尔做一些奥赛题也能发散思维，增加一定的解题技巧，所以关键就看你如何去选择了。

大家上学时会发现教材每一章节内容后面都会紧跟着有课后练习，这些题目往往比较简单，基本不存在任何拐弯抹角的地方，只要你把刚刚学过的知识点理解透了那基本分分钟就能得出答案。很多人会忽略这些题目，认为做它们的意义不大，其实这是巩固知识点最有效的方式。它给学生们打下了坚实基础，而只有基础牢固了做其他题目才能信手拈来。

高考题肯定不会像课后习题那样直白，它会产生一些变化，也就是俗称的?障眼法?，考生必须要先分析清楚问题才能按照步骤一步步地解题。所以这个其实锻炼就是理解分析能力和基础知识的掌握。后者在基础牢固的前提下不会有什么问题，你能把公式记得很牢固，也知道该在什么时候去用它。但是理解分析能力却只能通过大量解题量来慢慢锻炼出来，这个没有比做高考真题和模拟题更好的选择。

奥赛题给人唯一的印象就是难，它往往会存在超纲内容，或者将多个大型复杂知识点纠结在一起去考你。而高考考察的是对基础知识掌握程度，这也就注定了题目一定不会特别复杂，就算有也不过一两道。所以除非你是奔着拿奖去的，否则平时不要拿奥赛题当作课后习题来做，这既浪费时间而且对成绩提升还不大。当然偶尔为了锻炼思维和分析能力去做一下也是可以的。

分析：（1）根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；

（2）正极上得电子发生还原反应；熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应；根据转移电子和负极质量的关系分析；

（3）甲醇酸性燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其产生的电能与燃烧放出的燃料的比即为燃料电池的理论效率．

解答：解：（1）根据题意知，碱性条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上Ag2O2得电子发生还原反应，

所以电池反应式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，

故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag；

（2）正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，

钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol?e-，则207g钠消耗时转移207/23mol?e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移?2mol?e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2=4.5?倍，

故答案为：xS+2e-═Sx2-；导电和隔离钠与硫；4.5；

（3）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为

3 \2 O2+6H++6e-═3H2O，

该燃料电池的理论效率=702.1kJ÷726.5kJ×100%=96.6%．

答案：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；

3 \2 O2+6H++6e-═3H2O；96.6%．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性书写，易错题是（2），根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．