2013年高考化学答案,2013年高考化学全国卷

2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65

可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2、下列化学用语正确的是

A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：

C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：

3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－

C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3?数目为0.1NA

B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA

C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA

D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA

5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。

6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈**。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W

B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性

C. W的氢化物的稳定性比Z强

D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

8. 下列离子方程式表达正确的是

A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3

③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

10．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应

B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：

负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12

下列说法正确的是

A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽

13．下列有关实验方法和结论都正确的是

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L

B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)

C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；

B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡

状态，且

C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且

＝4.7

D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别

表示n(CO)、n(CO2)的变化

非选择题 （共80分）

16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

请回答下列问题：

(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)

(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲

(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲

工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。

17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：

请回答下列问题：

（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。

（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。

（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。

（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。

①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质

（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br

已知：①

②

18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。

第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。

已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

回答下列问题：

（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。

（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。

（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。

（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3

（标准状况下）。

19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。

第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。

第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。

第④步：加热硼酸使之脱水。

第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：

（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。

（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲

②粗硼中硼的含量为 ▲ 。

（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过

硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、

漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的

物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝

l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步

失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：

▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。

20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

⑴工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1

下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。

A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂

⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2

①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。

②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1

N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。

⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负

极电极反应式可表示为 ▲ 。

21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修

模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。

（2）下列说法正确的是 。

a．H2S、O3分子都是直线形

b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子

c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。

a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N

c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体

（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。

（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出

这二聚体的结构： 。

（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合

物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲

（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,

该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。

21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]

①滴定终点的现象是_________________；

②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果

c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前

（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：

实验数据

实验序号

FeSO4溶液体积读数/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

①完成离子方程式的配平：

___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O

②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）

南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案

1—10、D D B A A D B A B B

11—15 A BC D AD CD

16、（14分，每空2分）

(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等

(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3

(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A

(5)不大于0.03mol/L

17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）

HF

（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH

（2）1 消去反应

（3）NH4＋

（4）

（5）

18．（12分，每空3分）

（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）

（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）

（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）

19. （14分，每空2分）

（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O

B2O3+3Mg=3MgO+2B

(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色

②97.2%

（3）NaBO3

20．（14分，每空2分）

⑴B

⑵①255 ②＞

⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

②-1446.6KJ·mol-1

⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

21.（12分）

A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd

（4）、氧（O） （6）、6

B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）

②abc （3分）

（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）

② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。

消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）

则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量

m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分

（1）①4Fe3+?+ 2H2O =4Fe2+ +O2↑ +4H+?

确定产物生成物：首先确定氧化物是水,还原物是三价铁离子,氧化产物是氧气,还原产物是二价铁离子. 氢元素成为氢离子（此处多了氢,原文中没有提到氢的去向,所以产物就是氢离子）

Fe3+?+ H2O -----Fe2+O2↑?

根据电子得失配平：1mol三价铁离子到1mol二价铁离子,得1mol电子 , ?2mol水中负二价的氧到1mol氧气,得4mol电子. ?所以铁离子首先就可以配一个4,氧气是1. 然后根据铁,铁元素守恒,亚铁离子是4,水是2

4Fe3+?+ 2H2O =4Fe2+ +O2↑ +H+

3. ?其余产物配平：最后看哪些元素还有剩,凑齐剩下的产物即可. .

4Fe3+?+ 2H2O =4Fe2+ +O2↑ +4H+

② C

根据圈1的答案，我们可以看出氧气是从水中放出的。此反应和草酸根，二氧化碳完全没有关系。所以这个实验可以验证光合作用放出氧气源于水中的氧元素。

（2）①A: ?5Se + 4HCl + 4KIO3 + 3H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + 4 KCl

B: ? 2 I2 + KIO3 + 6HCl = ?5ICl + KCl + 3H2O

（ A：确定反应物和生成物：硒和O,S同主族。所以亚硒酸应该和亚硫酸的结构价态相似。所以亚硒酸为H2SeO3。 硒为还原物，碘酸钾为氧化物。 亚硒酸为氧化产物，碘单质为还原产物。 亚硒酸中氢由HCl和水提供，氧由水和碘酸根提供。 碘酸钾中的K 和Cl 成盐。

根据得失电子配平：1mol硒单质，失去了4mol电子。得1mol亚硒酸。碘酸钾中碘为+5价，失去10mol电子后，得到1mol碘单质。 找4与10的最小公倍数20。 所以硒单质为5，碘酸钾为2

5Se + HCl + 4KIO3 + H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + KCl

其余产物配平：因为亚硒酸中氧由碘酸根和水提供，所以由亚硒酸中O倒推水。同理推HCl。最后配平KCl

5Se + 4HCl + 4KIO3 + 3H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + 4 KCl

B的配法同A）

?② 0.8mol

?由B的方程式知，1molKIO3 得4mol电子生成5molICl。 比列法得，0.2mol碘酸钾得0.8mol电子生成1molICl