高考化学推断题无机,高考化学推断题无机化学题目

1.无机化学 离子推断题

2.无机化学的推断题中一些常见的物质

3.在高中化学中无机推断有特点的物质有哪些？

4.高一化学无机图标推断题怎么做啊？

5.关于高考范围内化学无机推断题

6.怎样做好高中无机化学推断题

7.高中化学无机推断突破口有什么？

8.一道超难的无机推断题 大学化学

有机化学推断题

1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下：

则：

（1）反应②中生成的无机物化学式为 。

（2）反应③中生成的无机物化学式为 。

（3）反应⑤的化学方程式是 。

（4）菲那西汀水解的化学方程式为 。

2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O

又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：E_______________，F___________________。

（2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。

（3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。

________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出有机物F的两种结构简式 ，

；

（2）指出①②的反应类型：① ；② ；

（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式

；

（4）写出发生下列转化的化学方程式：

C→D ，

D→E 。

4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。

又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：

(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;

D的结构简式为_______;E的结构简式为________

(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。

G→H：___________________________________________________。

5．工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯

（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：

（1）有机物A的结构简式为 。

（2）反应物的化学方程式（要注明反应条件）为： 。

（3）反应②的类型属 反应，反应④属于 反应。

（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为： 。

（5）在合成路线中，设计第③步反应的目的是： 。

6．据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：

（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ） （苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

回答下列问题：

（1）C的结构简式是 。

（2）D+E→F的化学方程式：

。

（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程

。

（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号） 。

7．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与氯乙烯，聚丙稀等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可用以下方法合成：

已知：

合成路线：

其中F与浓溴水混合时，不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应② ，反应③ 。

（2）写出结构简式：Y ，F 。

（3）写出B+F→J的化学方程式 。

8．已知：

从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）写出反应类型：① ，② 。

（2）写出化学反应方程式：

③ ，

④ 。

（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为 ， ，

， 。

（4）A的结构简式可能为（只写一种即可） 。

9．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

现以2—甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃。试在方框内填写合适的有机物的结构简式，在（ ）内填写有关反应的类型。

A的结构简式为： 。

B的结构简式为： 。

C的结构简式为： 。

X反应属于 。Y反应属于 。Z反应属于 。

10．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如 ，Ⅰ由二分子G合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图30-5：

回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：

A______________________________________________________________________

E______________________________________________________________________

H______________________________________________________________

（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）________

（3）写出有关反应方程式：

B→C：________________________________________________________________

C→D：________________________________________________________________

H→I：_________________________________________________________________

11．下面是一个合成反应的流程图。A~G均为有机物，反应中产生的无机物均省略，每一步反应中的试剂与条件有的已注明、有的未注明。根据图填空：

（1）写出D的分子式 ，G的结构简式 。

（2）写出下列化学反应方程式并注明反应类型

反应② ， 。

反应⑤ ， 。

反应⑥ ， 。

（3）写出两种符合括号内条件的D的同分异构体的结构简式（苯环上有两个取代基，在对位且属于酯类）

、 。

（4）试计算该流程中，每生产1.00吨高分子化合物，理论上消耗NaOH固体 吨。

（5）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程中大量消耗的NaOH，谈一谈你的建议或设想：

。

12．以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结

构简式是_______________________。

13．卤代烃R－Cl在一定条件下可发生如下反应：

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为_____________________________；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有_______________种（包括C）。

（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为________________，乙为_________________。

（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C＋E→W的化学方程式：

①W为最小环状分子________________________________；

②W为高分子______________________________________。

无机化学 离子推断题

希望对你有用1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕**的烟，加水振荡，溶液呈**）

Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+S =FeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）

2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8. 电解熔融的Al2O3

2Al2O3 ==4Al+3O2↑

9．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O

11．工业上生产HNO3/H3PO4

（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4

12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 == 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2

2Mg+CO2 ==2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3

10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2== Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式

不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脱羧反应）

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）== NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

29．硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3?6?1xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

无机化学的推断题中一些常见的物质

Zn（NH3）42+和Cu(NH3)42+，然后加入HCl和H2S，简单说ZnS的溶度积较大，可以溶解在盐酸中，CuS溶度积小不溶于盐酸，然后CuS与HNO3生成Cu2+，加入氨水，现象，先有蓝色沉淀生成,后溶解,溶液变为蓝色，产物[Cu（NH3）4]（NO3）2

在高中化学中无机推断有特点的物质有哪些？

C碳，N氮,Ca(HCO3)2,Cl氯

酸：H2SO4,HCl(包括各种氢卤酸），O氧,Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,S硫，H2O，NO2,AgNO3：CaCO3,BaSO4，SO2,HNO3,HAlO2

碱,Na2CO3,NaHCO3：CO2：NaOH,Ca(OH)2

氧化物，SO3

各种盐类，CO，NO单质有：

H氢

高一化学无机图标推断题怎么做啊？

推断题颜色常作为突破口，**单质是硫，化合物主要是过氧化钠。黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。白色太多，大多数盐都是白色。

液体主要是水和过氧化氢。

其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。

在就是连续反应连续氧化的问题。如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。

工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。

关于高考范围内化学无机推断题

高考考察的无非是前20号元素和Fe、Mn、Cu等少数元素。1首先要牢记每一主族元素前两个元素的单质、常见化合物的性质。2一些特殊物质的颜色。3一些物质的特征反应（重要！是推断的突破口）。

高中考察常见的反应：硝酸工业、硫酸工业、合成氨工业还有一个生石灰工业，这四个工业的相关反应要记牢。（经常是推断的框架）

2特殊反应：铝热反应，铝及其化合物与酸碱的反应，Fe、Fe2+、Fe3+这三者的互相转化、鉴定，AgCl、BaSO4，产生气体的反应（包括NH3）

3特殊颜色：高锰酸根的紫色，三价铁离子的**，二价的浅绿色，红棕色的气体no2，液体Br2，卤素单质的颜色（在水中和在有机溶剂中），卤化银的颜色，铜的紫红色，硫的**。

怎样做好高中无机化学推断题

如果要说突破口，首先你要有足够的积累，看到某一现象马上就要有能力联想到相关的那一类物质，比如看到红褪色沉淀，想到是氢氧化铁,是碱和盐反应生成,或两种双水解生成；还有就是一些反应系列，比如连续的氧化，你首先要想到醇到醛到酸的过程。每题都与突破口的，先找到这一物质，然后迎刃而解。很多时候找不到突破口是因为做的题不够，好多明显的现象都联想不起相应物质，多做题，多总结。

物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。

6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。

7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。

8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10、特殊的实验现象：

（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

（2） 钠元素的焰色反应为**，钾元素的焰色反应为浅紫色。

（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。

（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深**，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。

（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。

（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡**沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。

（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕**（浓溶液）或**（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。

（13） 某些沉淀的颜色：

Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红

棕色沉淀。

CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。

AgBr：淡**沉淀，不溶于酸。

AgI、Ag3PO4：**沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。

在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现**沉淀。

11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：

(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑

NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑

(2)2→3：

X2、S与碱液的反应：

例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：

例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）

（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O

KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O

（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O

Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O

高中化学无机推断突破口有什么？

解无机推断题的基本思想是鼓励学生在积累了丰富的知识之后大胆尝试，大胆猜想。要相信这个时候异想天开,往往能够茅塞顿开;胆大妄为,往往就会大有作为。 一、一个积累

掌握共性知识,积累特殊要点及时归纳总结。 每个单元或章节结束后，通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。对每一章节的重点内容要能够在合上书本以后，像放**一样在头脑中过一遍，才能将这一章的知识形成完整的印象。

化学的知识点十分繁杂,在高三要做的就是建立一个立体的知识树,做到心中有树，心中有书。

每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。

要从共性中找特殊 根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。下面就化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，仅供参考。

特征结构：电子式类似于Na2O2型的有：CaC2，FeS2等等，像07（26题），08年好像命题组的人对C22-很感兴趣。

特征颜色，状态，气味，硬度等

特征反应现象：根据现象就能够得出相应的结论，例如电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2。

特殊反应条件：高温条件，高温高压催化剂，催化剂、加热，催化剂、加热

特征转化关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

共性需要记忆，特殊也同样需要记忆，我始终认为考试的过程就是一种在理解的同时默写的过程，就是将自己的思维过程在纸面上真实地反映出来的过程，所以记忆就显得非常重要。

二．两手准备

1.在理解单一章节的同时，注意前后联系

一轮复习特别要做好这方面准备，我们的学生多数是这样的情况：复习到前面，后面的内容记不得；复习到后面，前面的内　容还给　老师了。我早就在想能不能像华师一一样，一轮就进行综合练习，这样的前联后展最大的好处就是对知识中重要的或者共性的内容放在一起比较，强化记忆。

例如：向某溶液中通CO2，变浑浊的溶液有哪些？初中学过澄清石灰水（过量变清）、碱金属族饱和Na2CO3、碳族的Na2SiO3、金属族的NaAlO2、有机物里面的浓苯酚钠。

2.抓住特征的同时，注意适当的拓展

我们在讲具有特征结构的微粒的时候经常列举10e-或者18e-的微粒，但是这些微粒之间有没有能够相互反应的，例如10e-的微粒中能够相互反应而且生成的产物也是10e-的微粒有哪些？与水反应产生气体的金属单质Na,Fe非金属单质F2,C，化合物Na2O2,Mg3N2,Al2S3,CaC2。今年高考27题考到的固体Ⅴ与水反应可以得到白色固体Y与无色气体Z就是本题的突破口,X是一种无色无味的气体,是由两种元素构成的化合物,而且由固体Ⅴ与氧气反应得到,可知X与W都是氧化物。

这样把特征性的东西放在一起比较，能在遇到类似的信息时，能将这些知识在一块儿筛选，最后得出正确的结论。

三．三项注意

1.注意结论的多样性

有些问题具有多个结论，得出最终答案时特别要注意鉴别。例如：某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，再加入硝酸最终还有白色沉淀，那么该溶液中可能有SO42—或者Ag+，能否含有SO32—呢？遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—。电解: 2NaCl＋2H2O　　　　2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,电解以后得到两种单质一种化合物不光是NaCl,还有CuSO4,AgNO3等等。我们曾经出过一个电解CuSO4溶液的推断题，学生在做题的时候一大部分第一印象是电解NaCl溶液，甚至有学生硬性往这里套，最终得出错误结论。所以学生的这些定式思维需要我们帮助克服的。

2.注意隐含信息

像短周期，主族元素，前20号元素等都是有可能缩小搜索范围的。今年的高考试题根据隐含的信息:5种元素全部由1~20号元素组成,可以知道5种元素中可能有K或者Ca元素中的一种。07年的第26题同样也给了这样的信息。另外，溶液呈电中性原理可以帮助考生不漏掉某些离子；得失电子守恒原理也可以帮助学生利用氧化还原反应原理去推断其它的物质。还有一些特征数据，物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

3.注意前后连贯推导

一般地说，解框图型（或叙述型）推断题是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。但是有的时候在最后的习题中也会有一部分字眼能够给我们一些提示。最后再将推出的物质代入框图或相关的文字表述中看是否合适。

四．四点建议

1.追求常规，不钻牛角尖。迎难而上是一种精神，知难而退也是一种策略。

2.审题要慢，落笔要快。要仔细审题，遇到比较新的题目，往往只是背景新，“背景在书外，而魂在书内”，不要慌，沉着冷静答题。另外,一套理综试题书写量最少1000个字符,甚至有可能突破1500字,阅读量也在6000~10000字之间。书写太慢或者瞻前顾后,都有可能耽误时间。

3.答题时书写要规范，要用源于课本的学科语言。8个式子（化学式，电子式，结构式，结构简式，实验式，化学方程式，离子方程式，热化学方程式）一个图（结构示意图）。可逆符号，气体符号，沉淀符号的使用。

4.做题顺序问题。我们可以采用“五、四、三、二、一”模式，即选择题50分钟，第二卷物理40分钟，化学30分钟，生物20分钟，留下10分钟做机动时间。但是，这种方法得认真训练，否则会一直看手表，增加心理压力；还有高考中一般是没有时间转来检查的，得引起注意。万一不能把整个题目都推导出来，也别丢弃了少数题空。我们平时经常说：小题不能大作，大题不能不做就是这个意思。

总之，解无机推断题的基本思想是鼓励学生在积累了丰富的知识之后大胆尝试，大胆猜想。要相信这个时候异想天开,往往能够茅塞顿开;胆大妄为,往往就会大有作为。

一道超难的无机推断题 大学化学

推断题颜色常作为突破口，**单质是硫，化合物主要是过氧化钠。黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。白色太多，大多数盐都是白色。

液体主要是水和过氧化氢。

其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。

在就是连续反应连续氧化的问题。如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。

工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。

一、从物质的特征性质突破

1、特征物理性质

（1）常见液态单质：Br2、Hg

常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4

（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、

有色气态单质：F2、Cl2

常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物

（3）特征颜色

红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、

红褐色：Fe(OH)3

紫红色：单质碘在有机溶剂中

橙红色：单质溴在有机溶剂中

淡**：S、Na2O2、AgBr **：AgI、Fe3+

浅绿色：Fe2+

黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS

（4）沉淀：

絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4

（5）烟、雾、烟雾的物质：

①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI

②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3

③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧

④燃烧时出现棕**烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧

2、特征化学性质

（1）特性鉴定反应

①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3

②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质

③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+

④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+

加入苯酚出现紫色：Fe3+

⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl

⑥在空气中自燃的物质：白P

能溶于CS2的物质：白P、S

⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2

⑧一种物质分解产生三种物质

⑨见到Na2O2联想到O2

⑩同时产生气体和沉淀：双水解

（2）即可与强酸又可与强碱反应

①Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3

③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—

（3）可燃性气体：

H2、CO、H2S、气态烃

（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：

CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2

（5）反应既有沉淀又有气体生成

Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—

双水解： Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—

（6）反应先有沉淀后沉淀溶解

①有银氨络离子生成

②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—

AlO2—→Al(OH)3→Al3+

③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2

（7）加热易分解的物质：

①弱酸的酸式盐 ②铵盐 ③不溶性碱

④硝酸及其盐 ⑤KClO3、H2O2

（8）气体间反应有固体生成

①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl

二、以反应形式的转换关系为突破口

1、化合物+化合物 → 单质+化合物

①CO+金属氧化物

②CO+H2O→H2+CO2

③SiO2+CO→Si+CO2

④H2S+SO2→S+H2O

⑤NH3+NOX→N2+H2O

⑥Na2O2+H2O（CO2）→

⑦NaH+H2O→NaOH+H2

2、单质A 化合物C 化合物D

①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3

②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2

③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5

④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2

⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2

⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO

⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3） FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）

3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D

①CO2+Mg→MgO+C

②金属氧化物+H2→金属+水

③金属氧化物+C→金属+CO2

④F2+H2O→HF+O2

⑤活泼金属+酸→盐+H2

⑥NH3+O2→N2+H2O

⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）

⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）

⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）

⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2

4、固体A + H2O 化合物 B + 气体C

①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑

②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑

③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑

④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑

⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3

⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑

⑦C+ H2O→CO+H2

→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D

①CH4+2O2→CO2+2H2O

②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）

③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2

④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3

⑤CS2+3O2→CO2+2SO2

6、一种反应物生成几种

碳酸氢铵受热分解 （必有两种气体）

碳酸氢钠受热分解

7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。则该元素为氮元素。

8、催化氧化或高温、催化剂，此反应是氨的催化氧化反应，4546

9、电解熔融物：NaCl、Al2O3

10、电解饱和溶液得到三种物质：

NaCl：两种气体。

CuSO4：金属单质和气体

A：叠氮化铅（II） Pb(N3)2

B：氧化铅（II） PbO

C：氮气 N2

D：硝酸铅（II） Pb(NO3)2

E：一氧化氮 NO

F：氯化铅（II） PbCl2

G：氮化镁 Mg3N2

H：氢氧化镁 Mg(OH)2

I：硫酸镁 MgSO4

J：氨气 NH3

K：硫化铅（II） PbS

L：硫化铵 (NH4)2S

M：硝酸铅（IV） Pb(NO3)4

N：硫 S

有关化学方程式如下：

2Pb(N3)2+O2==2(Δ)PbO+6N2↑

3Pb+8稀HNO3==(Δ)3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO+O2==2NO2

Pb(NO3)2+2HCl==PbCl2↓+2HNO3

N2+3Mg==（点燃）Mg3N2

Mg3N2+H2O==Mg(OH)2↓+NH3

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

3Pb(N3)2+4H2S==3PbS↓+(NH4)2S+8N2↑

3PbS+16浓HNO3==3Pb(NO3)4+3S↓+4NO+8H2O

Pb(NO3)4+4HCl==PbCl2↓+4HNO3+Cl2↑

思路:

先从中间推起.再推两边。