2017海南高考化学换算分,2017海南高考化学

1.海南2022高考人数

2.2020高考化学必背的知识点

3.2017年高考语文全国卷有哪些变化

大部分地区高考满分是750分。语文、数学、外语各150分,但是上海卷高考满分660分，海南卷高考满分900分。其中外语包括听力30分。文科综合和理科综合各300分,其中文科综合中思想政治、历史、地理各100分,理科综合中物理110分,化学100分,生物90分。 高考满分一共是750分。普通高中学校招生全国统一考试，是为普通高等学校招生设置的全国性统一考试，一般是每年6月7日－8日考试。

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高考的简介。普通高等学校招生全国统一考试，简称“高考”，是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高考并非中国公民获得文凭学历的唯一途径，还有成人高等学校招生全国统一考试、高等教育自学考试、电大和远程学历教育等途径，所取得学历都是国家认可的学历。上海、浙江二省市2014年开始第一批高考综合改革试点，北京、天津、山东、海南四省市2017年开始第二批高考综合改革试点。

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高考经历历史改革变迁。中国有1300多年科举考试的历史，这一制度曾显示出选拔人才的优越性，深深地影响了东亚各国。1905年，清廷出于发展新教育、培养实用人才的需要，废除了科举制度，转而引进西方的学校考试制度。中国现代高考制度的建立，就有这样两个重要来源：一是科举考试制度所形成的传统考试思维和价值，二是西方现试制度的模式和手段。

海南2022高考人数

高考科目及各科分数如下：

1、高考总分为750分。语文、数学、外语各150分，其中外语包括听力30分。文科综合和理科综合各300分，其中文科综合中思想政治、历史、地理各100分，理科综合中物理110分，化学100分，生物90分。

2、“3+X”应用地区：大部分省市区“3”指“语文、数学、外语”，“x”指由学生根据自己的意愿，自主从文科综合简称文综，分为思想政治、历史、地理和理科综合简称理综，分为物理、化学、生物2个综合科目中选择一个作为考试科目。

3、该方案是到2019年全国应用最广，最成熟的高考方案。总分750分(语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300/3，“3+3”方案，应用地区：上海、浙江、北京、山东、天津、海南等6省市。

4、改革时间：上海、浙江从2014年秋季入学的高中一年级学生开始实施，北京、山东、天津、海南从2017年秋季入学的高中一年级学生开始实施。

2020高考化学必背的知识点

海南2022高考的考生共有63874人。

1、2022年6月7日，全国高考首日，海南6.3万多名考生步入考场。

2、2022年参加海南省高考的考生共有63874人，同比去年的59848名高考生增加了4026人，这是海南省高考考生首次超过6万人。

3、其中普通类56116人、艺术类4897人、体育类2861人。海南省共设18个考区，41个考点、2186个常规考场，64个备用考场和135个隔离考场。

4、海南从2017年开始采用3+3高考模式，在国内属于较早的高考试点。语文、数学、外语，与辽宁和重庆一起采用新高考全国Ⅱ卷。物理、化学、生物、思想政治、历史、地理等6科，是本省自主命题。

海南高考现状：

1、海南发布的高考分数为转换分，是全国独有的计分方式。各学科卷面成绩按全省排名经过2次转换后，形成最后的转换分数作为高考录取的重要依据。

2、海南高考考生人数两年前是5万6千多人，几年来增长稳定，高于人口的自然增长率，一定程度体现了海南人才引进的效果。按建设自贸港的要求，未来增长情况预计会更好。

3、教育部官网数据显示，2021年全国高考报名人数1078万人，本科招生合计448.74万人，本科招生比率为41.6%，据此推算全国本科上线率不超过45%。海南历年来稳定在70%左右的上线率，真正反映了国家对我们海南的政策倾斜。

4、从教育的基本性质来讲，这种长期的政策倾斜，会带来两个弊端，一是因竞争力度不够，不利于学生产生更大的拼劲。二是海南的学生在大学里与来自全国各地的学生相比，普遍呈现基础不扎实和学习能力不够的特点。

2017年高考语文全国卷有哪些变化

　面对化学高考，我们在复习中可以按高考要求及近年来高考命题的特点，有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面是我为大家整理的高考化学必背的知识点，希望对大家有用!

高考化学实验知识

　一、化学实验安全

　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　二.混合物的分离和提纯

　分离和提纯的 方法

　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　三、离子检验

　离子所加试剂现象离子方程式

　Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　四.除杂

　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　五、物质的量的单位――摩尔

　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　六、气体摩尔体积

　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

　七、物质的量在化学实验中的应用

　1.物质的量浓度.

　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　2.一定物质的量浓度的配制

　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　(2)主要操作

　a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

　高考化学必修一知识

　一、物质的分类

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液

　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体

　浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　二、物质的化学变化

　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　B、分子反应(非离子反应)

　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　实质：有电子转移(得失或偏移)

　特征：反应前后元素的化合价有变化

　B、非氧化还原反应

　2、离子反应

　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　写：写出反应的化学方程式

　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　(3)、离子共存问题

　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　(4)离子方程式正误判断(六看)

　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　四、看离子配比是否正确

　五、看原子个数、电荷数是否守恒

　六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

　 高考化学知识口诀

　1、化合价实质之歌

　化合价实质要记准， 金正非负单质零;

　氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

　许多元素有变价， 条件不同价不同。

　注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

　2、化合价之歌

　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　3、书写化学式之歌

　先念后写再标价，约分之后相交叉。

　4、书写化学方程式之歌

　左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

　写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

　5、金属活动性顺序表

　钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

　6、物质溶解性之歌

　钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

　硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

　溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

　7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

　氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

　8、化学、物理变化

　物理变化不难辨，没有新物质出现;

　化学变化则不然，物质本身已改变;

　两种变化有区别，有无新物作判断;

　两种变化有关联，化变中间有物变;

　变化都由性质定，物性化性是关键。

　9、短周期元素化合价与原子序数的关系

　价奇序奇，价偶序偶。

　10、化学式

　一排顺序二标价，价数交叉写右下;

　约简价数作角码，化合价规则去检查。

　11、化学方程式

　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　三按连锁先配平，四用观察配 其它 ;

　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双

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9. 总结高考化学必考知识点

2017年高考使用全国Ⅰ卷的省份：

福建、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽

部分使用全国Ⅰ卷省份

山东卷：全国Ⅰ卷(外语、文综、理综) 自主命题(语文、文数、理数)

2017年高考使用全国Ⅱ卷的省份：

甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆

部分使用全国Ⅱ卷省份

海南省：全国Ⅱ卷(语、数、英) 单独命题(政治、历史、地理、生物、化学、物理)

2017年高考使用全国Ⅲ卷的省份：

云南、广西、贵州、四川

2017年高考自主命题省份

自主命题：江苏、北京、天津、上海、浙江