2014年化学高考新课标,2014年化学高考

1.2014年广东高考总分是多少？2014广东高考总分多少

2.初中物理 化学 生物和地理哪个更重要，中考各占多少分？

3.2014年中国的高考改革的意义

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

1.了解化学在水处理中的应用。

***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

***2***污水处理

①水污染的检测专案

a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

***3***硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

***4***合成氨主体装置： 合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

① CaCO3=CaO+CO2

②CaO + H2O === Ca***OH***2

③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

***4***装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

***5***装置11的作用是________。

[答案] ***1***催化

***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

***4***D　***5***结晶

[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

***a***

***b***

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注

白磷 44 280.5 5ykj

PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

SiF4 -90 -86 易水解

回答下列问题：

***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2OAl***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

O2 海水的综合利用

36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺

***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

Mg***OH***2　69.6

***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

14. [2013?海南卷] ***9分***

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

ΔH=+105.4 kJ/mol

在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

O3 石油、煤和天然气的综合利用

1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.[选修2——化学与技术] ***20分***

Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

发生的主要反应

电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

18.Ⅰ.AD

Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

***2***石英砂、纯碱和石灰石

***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。

2014年广东高考总分是多少？2014广东高考总分多少

2014年，山东省高考实行“3+综合”模式、允许异地考生在山东省参加高考、外语听力考试不纳入统考……

2014年夏季高考考试科目采用“3 综合”模式，“3”指语文、数学和外语三个科目，是所有考生的必考科目。其中，数学分为数学1和数学2，类似原来的文综数学试卷和理综数学试卷。外语包括英语、俄语、法语、德语等语种。

据介绍，“3 综合”模式中的“综合”，分为综合1和综合2，综合1包括政治、历史、地理三个科目的必修内容和部分选修内容；综合2包括物理、化学、生物三个科目的必修内容和部分选修内容。考生根据自身特点和招生院校要求自主选考数学、综合和外语语种。

有学生认为，综合科目涵盖的内容，几乎与现行的文综、理综没有太大的区别，感觉与现在所学的知识面和内容差不多。

教育部门工作人员分析认为，高二生不再进行文理分科，这是全面落实高中新课程方案，促进学生的全面发展的需要，也是对高中教学的要求。而高考分综合1、综合2，则是为了适应、方便高校相关专业选拔合格生源的需要，目前来说还很难完全判断是否是利好消息。

初中物理 化学 生物和地理哪个更重要，中考各占多少分？

2014年广东高考总分是750分。

高考现行方案：

①“3+文科综合/理科综合” （即"3+X"）

省级应用单位：大部分省区

“3”指“语文、数学、外语”，“X”指由指学生根据自己的意愿，自主从文科综合（涵盖政治、历史、地理）和理科综合（涵盖物理、化学、生物）2个综合科目中选择一个考试科目。此方案是目前全国应用最广，最成熟的，最被人们接受的。总分750分（语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300分）。

考试具体时间：

6月7日 （上午） 09:00-11:30 语文 （下午）15:00-17:00 数学

6月8日 （上午） 09:00-11:30 文科综合/理科综合 （下午）15:00-17:00 外语

②“3+文科综合/理科综合+自选模块”

省级应用行政单位：浙江

经过教育部批准，从2009年起，浙江省实行“3+文科综合/理科综合+自选模块”高考方案。语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300分，自选模块60分，高考总分为810分。

考试具体时间:

6月7日 （上午） 09:00-11:30 语文 （下午）15:00-17:00 数学

6月8日 （上午） 09:00-11:30 文科综合/理科综合 （下午）15:00-17:00 外语

6月9日（上午） 09:00-10:30 自选模块

③“3+1”

省级应用行政单位：上海

经过教育部批准，从2012年起，上海市实行“3+1”高考方案。“3”—语文，数学，外语，“1”—政治/历史/地理/物理/化学/生物；语文150分，数学150分，外语150分，政治/历史/地理/物理/化学/生物150分，总分600分。

具体考试时间:

6月7日 （上午） 09:00-11:30 语文 （下午）15:00-17:00 数学

6月8日 （上午） 09:00-11:00 政治/历史/地理/物理/化学/生物 （下午）15:00-17:00 外语

④“3+学业水平测试+综合素质评价”

省级应用行政单位：江苏

经过教育部批准，从2008年起，江苏省实行“3+学业水平测试+综合素质评价”高考方案。其中，“3”—“语文、数学、外语”，语文160分（文科160+40分加试题）、数学160分（理科160+40分加试题）、外语120分，满分480分。学业水平测试必修科目考试含物理，化学，生物，政治，历史，地理，信息技术7科，各科原始满分为100分，考生需参加未选为学业水平测试选修科目的5门必修科目，学业水平测试选修科目考试含物理，化学，生物，政治，历史，地理6科，各科原始满分120分，文科考生必考历史，理科考生必考物理，再从化学，生物，政治，地理中选一门，普通类考生须全部达C等方可参加高考。学业水平测试实行等级计分，分为4个：A、B、C、D。

具体考试时间：

6月7日 （上午） 09:00-11:30 语文（文科加30分钟） （下午）15:00-17:00 数学（理科加30分钟）

6月8日 （上午） 无 （下午）15:00-17:00 外语

6月9日 （上午） 09:00-10:40 物理/历史 （下午）15:00-16:40 化学/政治/生物/地理

江苏省是全国高考持续时间最长、结束时间最晚的省份

⑤“3+3”

省级应用行政单位：海南。

海南省高考考试共6科目，语文、数学、英语为公共科目，文科生单独考政治、历史、地理，理科生单独考物理、化学、生物。

具体考试时间：

6月7日 （上午） 09:00-11:30 语文 （下午）15:00-17:00 数学

6月8日 （上午） 09:00-10:30政治/物理 （下午）15:00-17:00 英语（含听力）

6月9日 （上午） 09:00-10:30 历史/化学 （下午）15:00-16:30 地理/生物

国家出台方案后，而且试点省份的试点办法出来之后，新入学的高中生开始实施。

2014年中国的高考改革的意义

初中物理 化学 生物和地理哪个更重要，中考各占多少分？

都重要，物理90，化学60，生物30，地理30

各省中考考情不一样，但是每一课都很重要，要注重全面发展。

都很重要，只不过有些地区中考不考地理和生物。物理和化学为理综，其中物理80分，化学70分。另外历史和政治为文综共150分。

贵州省高考中物理,化学,生物各占多少分

先说下本人平时成绩：一本线左右上上下下，所以这种边缘生的心情压力也实在不小，毕竟也想冲一冲考个一本。到最后高考，是我高中三年来最差的一次 差的离谱，直接年级垫底！班主任都吓到了，我是怎么考出来的！在他眼里我是那种就算最后不学了二本肯定有的！他说这话的时候语气十分坚硬，我也认同他的观点，回头看我高三以来的每一次全真模拟考，最差一次也只是差了一本线十几分，这真的是在二本学校里任我选了……然而最后看不上的学校反而去不了了……高考成了我的一个心结，18年来最大的遗憾。

目前就读于东北一所三本院校。而平时经常跟我一个考场成绩差不多的同学，高考发挥的好一点的，去了北京航空航天，正常发挥的，去了南华大学，稍微失误的也去了西南石油，中国计量这类大学。我算是全班最惨的一个了……然而木已成舟，有人问我你这么不甘心为什么不复读呢，这个问题问得好，复读的不是每个没考好的考生都适合，至少这个心理压力我承受不了。最后回到题主的问题，高考失误有没有机会翻盘呢（如果家里有钱的话，分分钟翻盘）。对于我这个一介草民，我想把这个问题交给时间，五年后我再来更新这个回答。

2009山东高考理综中物理化学生物各占多少分

物理89分化学78分生物73分

第I 卷共22小题，每小题4分，共88分，其中生物1-8题，化学9-15，物理16-22题。

第Ⅱ卷共16道题。其中23-30题为必需部分。

物理：23．(12分)+24．（15分）+25．（18分）

生物：26.(15分)+27.（18分）

化学：28.（14分）+29.（12分）+30.（16分）

31-38题为选做部分

31.（8分）（化学－化学与技术）

32.（8分）（化学－物质结构与性质）

33.（8分）（化学－有机化学基础）

34.（8分）（生物一生物技术实）

35.（8分）（生物一现代生物科技专题）

36．(8分)[物理——物理3-3]

37．(8分)（物理——物理3-4）

38．（8分）[物理——物理3-5]

宁波中考科学物理,化学,生物各占多少分?各知识点所占分数?

13年的话根据考纲的是生命科学（即生物）32正负4，物质科学（物理和化学）是120正负6，地球宇宙与空间科学（地理天文）8正负3

生物可能要高点，因为出试卷的老师是生物专业的，擅长生物的。

楼上说的不对，13年满分才160，14年也就180哪里来的260分？！

2010年河南省高考理综中物理化学生物各占多少分？

物理110，化学100，生物90，新课标的理综卷是这样分布的，也就是2011年高考

枣庄中考化学，物理，政治，历史各占多少分?

化学40，物理60，政治历史各50

2014年重庆高考物理化学生物各占多少分

在理科综合300分中，物理110分、化学为100分、生物为90分。请采纳

河北省高考物理，化学，生物各占多少分数呀?

物理：120

化学：108

生物：72

高考物理占多少分？化学？生物？

物理120

化学108

生物72

和起来叫理综 总分300

2014年高考改革，从多个角度来讲，力度都是空前的，也必将产生深远影响。以下是2014年高考改革的10大关键影响，以期能让考生和家长更精准地把握高考改革的精神实质。

1、自主招生高考后进行，相关主体都轻松

对考生来说，由于自主招生的时间移到高考成绩发布之后进行，所有考生，都没有必要再为自主招生去忙碌。一切等到高考完成之后再说，考生不会过早地卷入自主招生考试，真正减轻了考生的压力；对中学来说，所有的教学计划和教学安排都不会被自主招生打乱。中学在高考之前可以有条不紊地安排自己的教学和考生复习；对高校来说，面对刚刚新鲜出炉考生成绩，高校关注点将是如何通过笔试以外的简单有效的途径，快速甄别考生所表现出来的那些笔试成绩反映不出来的潜在能力；对家长来说，时间安排也更加从容。

2、艺术特长生不再有加分，省级加分不再通行

大幅减少、严格控制考试加分项目，2015年起取消体育、艺术等特长生加分项目。地方性高考加分项目由省级人民政府确定并报教育部备案，原则上只适用于本省(区、市)所属高校在本省(区、市)招生。

3、缓解考生备考压力，能否真正减负则有待解决

保持统一高考的语文、数学、外语科目不变、分值不变，不分文理科，外语科目提供两次考试机会。多一次机会就多一种可能。英语考两次，选择分数高的一次，对很多学生来说是件好事。国家首先在英语学科打破一考定终身是一个很好的趋势，以后会不会扩展到语文和数学学科值得期待。外语科目一年两考，对于缓解考生的精神压力是有帮助的。但是，只要考试机会多了，就会引起考生刷分等现象。如何在增加考试次数的情况下，不增加考生负担，规避刷分现象，是具体方案需要解决的问题。

4、高考计分3+3，考生可以扬长避短

考生总成绩由统一高考的语文、数学、外语3个科目成绩和高中学业水平考试3个科目成绩组成。计入总成绩的高中学业水平考试科目，由考生根据报考高校要求和自身特长，在思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等科目中自主选择。新政让学生可以根据自己的所长和职业规划选择学科和未来高校报考方向。这种改革是符合教育及孩子成长发展规律的。六科选三科，有18种结合，但是根据按大类招生的趋势，会相对稳定。在六个学科中自主选择三科，大多数学生的选择可能还是理、化、生或史、地、政，文理交叉的选择不会太多。

5、不再唯分数论，考查的更全面

学业水平考试范围覆盖国家规定的所有学习科目，由省级教育行政部门按国家课程标准和考试要求组织实施。建立规范的学生综合素质档案，主要包括学生思想品德、学业水平、身心健康、兴趣特长、社会实践等内容。对人才的考查不再唯分数论。

　

6、差距趋小，更加公平

2015年起增加使用全国统一命题试卷的省份。更加凸显公平。改进评分方式，加强评卷管理，完善成绩报告。

7、录取不再按批次，双向选择机会多

新政提出，推行平行志愿、取消批次录取等涉及高校招生的改革。平行志愿会更加加剧“分数扁平化”，对高校生源会产生一定影响，不利于高校优势专业学科建设。影响较大的是“211”院校。而对于北大、清华这些国内顶尖的“985”院校影响并不大，因为学生“知分、知线、知位”填报的话，这些学校大都已将最拔尖的学生锁定了，学生整体水平呈上升趋势。

8、北京或将减少属地招生

教育部副部长杜玉波要求，部属高校严格控制属地招生比例，将调出的指标主要用于中西部及入学机会偏低的地区。北京将在改进招生计划分配上进行改革。2015年，部分本科一批招生学校在京招生时，将把一定比例的招生计划定向投到生态涵养发展区和城市发展新区，以提高这些地区升入本科一批高校的学生人数。北京市教委向市属高校下发的2014年招生计划建议人数显示，今年北京市属高校的京外招生计划稳中有降。

9、向边远、贫困、民族地区进行招生倾斜

这次改革将采取两项倾斜政策：第一项是，继续实施国家“农村贫困地区定向招生专项计划”，由重点高校面向贫困地区定向招生。这项计划从2012年启动，到今年已扩大到5万名，覆盖22个省份的832个贫困县，今年农村学生上重点高校人数比2013年增加了11.4%。第二项是，部属高校、省属重点高校都要安排一定比例的名额，专门招收边远、贫困、民族地区的农村学生。

10、高职院校招生分类考试将成为主渠道

高职院校考试招生与普通高校相对分开，实行“文化素质+职业技能”评价方式。中职学校毕业生报考高职院校，参加文化基础与职业技能相结合的测试。普通高中毕业生报考高职院校，参加职业适应性测试，文化素质成绩使用高中学业水平考试成绩，参考综合素质评价。学生也可参加统一高考进入高职院校。2015年通过分类考试录取的学生占高职院校招生总数的一半左右，2017年成为主渠道。