理综高考真题及答案-高考理综真题答案解析

1.小弟求一套相对简单的理综试卷，并询问理综的一些问题

2.2023全国乙卷理综难不难

3.求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

小弟求一套相对简单的理综试卷，并询问理综的一些问题

目前理综试题共有21道选择题，10道非选择题。其中物理科目有8道选择题，4道非选择题；化学科目有8道选择题，4道非选择题；生物科目有5道选择题，2道非选择题。根据题型特点，建议考生做题时每道选择题安排2分钟，共需约42分钟；每道非选择题安排10分钟，共需约100分钟；检查及其它所用时间约8分钟。

时间分配上，只要注意选择题一道题用时最多不要超过5分钟就好。只是按题的顺序做下去就可以了。

答题技巧，比如填空题，如果遇到不会的要蒙的题时，尽量想要常见到的，最简单的相关答案。

大题的话，不会做的话，写上相关公式，是给分的。。

还有就是不会的也不要空着，也许能蒙对。

心态上就是，遇到不会的题，一时想不出先跳过去，不要浪费时间，也许再返回来做就有思路了。当然还有一句大家常说的话就是“你不会的别人也不会”，这个不是安慰，是个比较客观的事实。

理综真题的话，你只要在全国高考一卷里挑就好了，别的卷都比这个偏难一点。。。2010年全国一卷的就可以，比较适合。

2023全国乙卷理综难不难

2023全国乙卷理综难不难：总体来说不难。

一、全国乙卷难度

2023年全国高考乙卷理综的选择题难度适中，兼顾了基础知识和应用能力的考查，每个学科的选择题都围绕着对基础知识的掌握，以及对科学问题的理解和解决能力，既有对基础知识的考察，又有对解题能力和应用能力的检验，对学生的综合素质要求较高。

二、试卷分析

1、2023年全国高考乙卷理综试题分为选择题和非选择题两部分，其中包含了对基础知识的考查以及综合分析能力的考察。物理的选择题部分通常考查学生对基础物理概念和定律的理解，以及运用这些知识解决实际问题的能力。题目包括力学、电磁学、光学和现代物理等领域的内容。

2、化学的选择题部分着重于学生对化学基本概念、原理和反应的掌握。题目范围包括无机化学、有机化学和物理化学，要求学生能够理解并应用化学知识来解决问题。生物的选择题部分主要考查学生对生物学基础知识的掌握，包括细胞学、遗传学、生物技术等。题目着重于生物知识的应用和生物现象的解释。

三、理综的考试需要学生掌握大量的知识和分析能力

1、认真复习课本内容：理综考试的题目来源于课本内容，因此认真复习课本内容对于备考非常重要。需要注意的是，不要只关注背诵知识点，还要理解概念，形成知识体系。

2、做真题：做真题不仅可以帮助你熟悉考试形式和题型，还可以帮助你发现自己的差距和不足之处，及时调整备考。

3、关注热点和前沿领域：理科领域的科研进展比较快，热点和前沿领域的出题率也比较高。因此需要学生跟踪科学新闻和进展，了解最新的研究成果和应用。

4、做到思路清晰逻辑严谨：理综考试需要考生有清晰的思路和严谨的逻辑，能够灵活运用所学知识解决问题。因此需要学生在平时的备考中注重培养科学思维，提升解决复杂问题的能力。

5、积极参加实验课和竞赛活动：实验课和科技竞赛可以帮助学生锻炼实验技能和科学素养，同时也可以加深学生对知识点的理解，提升整体水平。

求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

化学平衡问题的判定

在高考化学中，化学平衡问题的判定是个重点，同时也是个难点，怎样解决这类问题，这里我同大家讨论一下我的理解。人教版必修2关于化学平衡是这样描述的：对于可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。所以判定一个反应是否达到平衡我们可以从两个方面考虑：即正逆反应速率相等和反应物、生成物各物质的浓度一定。

从正逆反应速率相等来判定平衡：

例1．下列可以证明N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）

A、消耗1molH2的同时，生成1molH2

B、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂

C、V正（NH3） ＝ 1/3V逆（H2）

D、V（NH3） ＝ 1/3V（H2）

解析：运用此判据判定反应达到平衡，必须注意两点：一是得同时出现正逆反应，则排除D选项，不知等号左右指的是正反应还是逆反应；二是正逆反应速率得相等，若是同种物质，它的生成和消耗相等，则说明反应达到了平衡，所以A选项符合正确，若是不同物质，用它们表示的正逆反应速率得符合化学计量数之比，所以B错误，C正确。

答案：AC

从反应物和生成物的浓度不再改变来判定平衡：

首先我们找到这个判别依据的本质：因为达到平衡时反应物和生成物的生成和消耗相等了，所以各物质的物质的量、质量这些最基本的量都是定值了，所以当一个可逆反应在一个固定容积的容器中进行时，物质的量自然也是定值。若是涉及到气体参与的可逆反应，则又衍生出压强、体积分数、气体的密度、气体的平均相对分子质量这些问题也可以用来判定反应是否达到平衡。对于有颜色的物质，颜色不变也可以用来判定平衡。

例2．对于反应H2+I2 2HI，达到平衡的标志有：（ ）

A、气体的物质的量不变

B、各物质的物质的量浓度相等

C、三种物质的物质的量之比为1：1：2

D、各物质的浓度是个定值

解析：这是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此不论是否达到平衡，气体的物质的量都不会改变，故A错；当达到平衡时，各物质的物质的量及其浓度达到了一个定值，不一定是相等了，也不一定是符合化学计量数之比了，故B、C错，D正确。

答案：D

例3．在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A、N2的物质的量分数为定值

B、H2的物质的量分数为定值

C、NH3的物质的量分数为定值

D、N2的物质的量浓度是个定值

解析：应用三段式解题

N2 + 3H2 2NH3

起始：10mol 10mol 0mol

转化：xmol 3xmol 2xmol

t时刻：10-xmol 10-3xmol 2xmol

经计算得知：t时刻N2的物质的量分数为(10-x)/(20-2x)=0.5，可见无论该反应是否达到平衡，任意t时刻，N2的物质的量分数都为一个定值，故不可用N2的物质的量分数为定值来判定反应是否达到平衡；而t时刻H2的物质的量分数为(10-3x)/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，此值不再改变；同理，t时刻NH3的物质的量分数为2x/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，故可以用H2和NH3的物质的量分数为定值判定反应达到平衡；当平衡时，N2的质量不再改变了，故D选项中的数值也可以用来判定平衡。综上所述，该题答案A

答案：A

例3：在恒容密闭容器中进行如下反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A的质量不再变化

B的物质的量浓度不再变化

混合气体的总压强不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

解析：当达到平衡时，各物质的物质的量、质量、物质的量都不再改变，故A、B选项可以用来判定平衡；由于是恒容密闭容器，且反应前后气体分子数不变，所以不论是否达到平衡，反应前后气体的总压强都不改变，故不可作为反应是否达到平衡的判据；由于反应体系的总体积不变，而反应前后气体的总质量在发生改变，根据M=m总/n总，未平衡时，气体的平均相对分子质量一直在改变，故可应用此值来判定平衡。综上所述，答案为C

答案：C

例4：在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

混合气体的总压强是个定值

混合气体的密度是个定值

混合气体的平均摩尔质量是个定值

混合气体的颜色不再改变

解析：因为是恒容密闭容器，反应前后气体分子数改变，所以未平衡时，气体的总压强一直在改变，当达到平衡时，气体总分子数不再改变，气体总压强也不再改变，故该选项可用于平衡判定；由于反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，根据ρ=m/V，不管是否达到平衡，混合气体的密度是个定值；根据M=m总/n总，由于气体分子数一直在改变，故反应前后气体的总物质的量也在改变，所以未平衡时，气体的平均摩尔质量是个变化值，可用于判定平衡；未平衡时，有颜色的NO2的量一直在改变，当到达平衡时，NO2的量不再改变了，混合气体的颜色也不再改变了，也可用于平衡判定。

答案：B

例5：判断下列说法是否正确：在恒压密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，用混合气体的密度不再改变可以判定反应达到平衡了。

解析：因为这是一个反应前后气体分子数改变的反应，所以未达平衡前，为了保持容器内的恒压，容器体积也就是气体总体积要一直改变，但气体的总质量不变，根据ρ=m/V，可知未平衡时气体的平均密度在改变，一旦到达平衡，便不再改变，故该说法正确。

答案：正确