高考无机化学_高考无机化学大题

1.求高考必考的化学方程式重点易错点。

离子方程式：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3(沉淀) + H2O +CO2(气体)

此反应运用的是水解原理，亚铁离子与碳酸氢根离子均为弱离子，在水中可水解，但由于碳酸氢根水解程度较大，所以此时考虑碳酸氢根的水解，2HCO3- + H2O = H2CO3 + (CO3)2-,而亚铁离子马上与水解出来碳酸离子结合，使反应正向移动，趋近完全，所以此反应可以完全反应，可以打等号

这个工艺原理如下：第一步：运用溶解度的不同，并加入一定的物质除杂，可得到硫酸亚铁晶体，溶解后通过原理如上的过程生成碳酸亚铁，煅烧加热后得到四氧化三铁，而四氧化三铁在1800K的情况下失氧生成三氧化二铁

求高考必考的化学方程式重点易错点。

在高考中，无机化学比有机化学考得分值要多。首先在选择题中，不会超过两道题，小于12分，其次是非选择题部分，多数只有有机推断题一个，16分。如果实验不考有机化学则共28分有机题。如果考有机实验则在28-43分内。

无机化学部分

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1． 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

（X2表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

(生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

4．与碱性物质的作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

(制还原铁粉)

3．与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．与酸性物质的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2．还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）

3． 不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑

碱

1．低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2．与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O

Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）

3．不稳定性:

盐

1．氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2．还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4． 与酸性物质的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

5． ＋HO－NO2

浓硝酸

NO2＋H2O

Δ

＋Br2

催化剂

Br2＋HBr

浓H2SO4

140℃

C2H5- -OH＋H- -O－C2H5

C2H5－O－C2H5＋H2O

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

C2H5- -OH＋H- -Br

C2H5Br＋H2O

Δ

C2H5OH(液)＋3O2(气)

2CO2（气）＋3H2O（液）

点燃

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

催化剂

Δ

Δ

CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

催化剂

2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分