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高中常见共价键数目,共价键高考题
tamoadmin 2024-06-01 人已围观
简介1.2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化2.已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少33.C 60 以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C 60 后，科学家又合成 D 试题分析：A不正确，例如氢气分子中的共价键没有方向性；键能越大表示该分子越稳定，B不正确；C不正确，还存在氢
1.2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化
2.已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3
3.C 60 以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C 60 后，科学家又合成
| D |
| 试题分析：A不正确，例如氢气分子中的共价键没有方向性；键能越大表示该分子越稳定，B不正确；C不正确，还存在氢键；根据(OH)nSOm可知。m值越大，氧元素的酸性越强，乙醇选项D正确，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。主要是有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化
2008年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(II)
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
Na2SO4溶液
+
-
b
a
已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3
水中的氧原子都是sp3杂化，硫酸根中的O是周围原子，周围原子不讨论杂化方式。
水分子和铜原子之间是配位键，水中氢原子与氧原子之间是共价键，硫酸根与铜原子之间是离子键，所以B对。
有离子键当然是离子晶体，图中虚线表示就是氢键，所以C选项的前半句是错的；后半句正确。
晶体中有两种水：一种水与周围原子之间只有氢键，另外一种水与铜原子之间还有配位键（箭头所指就是配位键），既然水与周围分子间作用力不同，作用力的大小当然也不同，所以会分步失去，D对。
C 60 以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C 60 后，科学家又合成
| （7分）（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 或[Ar] 3d 10 4s 2 4p 2 （2）共价键（3）正四面体形?非极性分子 （4）共价键、范德华力 （5）GeCl 4 ?二者结构相似，GeCl 4 相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高（各1分） |
| 试题分析：与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，则X应该是Ge元素。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY 4 ，所以Y应该是氯元素。 （1）根据构造原理可知，Ge元素的原子基态时电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 或[Ar] 3d 10 4s 2 4p 2 。 （2）两种元素的电负性均大于1.8，都是非金属，所以XY 4 中X与Y之间的化学键为共价键。 （3）根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（4－4×1）÷2＝0，所以该分子是正四面体型结构，属于非极性分子。 （4）XY 4 在常温下为液体，说明该化合物形成的晶体类型是分子晶体，所以该化合物中存在的微粒间作用力有共价键、范德华力。 （5）由于二者结构相似，形成的晶体类型都是分子晶体，但GeCl 4 相对分子质量大，范德华力强，所以GeCl 4 熔、沸点高。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
| (1)3:1? (2)30 (3) Si 60 >N 60 > C 60 、N 60 >C 60 >Si 60 |
| 试题分析：（1）根据晶胞可知，K原子的个数是6×1/2＝3个，而C 60 分子的个数8×1/8＝1个，所以该物质的K原子和C 60 分子的个数比为3:1。 （2）根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。 (3) C 60 、Si 60 、N 60 形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为Si 60 >N 60 > C 60 。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为N 60 >C 60 >Si 60 。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
