高考化学有机部分题目_高考化学有机化学题

1.高中化学的有机化学物质的测试题和答案

2.高三有机化学题目？

3.一道高三有机化学题，本人基础差，希望能把解题的过程说清楚，在线等。谢谢

4.问题：高中化学题目（有机部分），谢谢

5.高三有机化学题目 急急急。

如何判断：一般来说，有苯环、就可以发生硝化反应！~

硝化反应即是：硝化是向有机化合物分子中引入硝基（－NO2）的过程，硝基就是硝酸失去一个羟基形成的一价的基团。

苯和浓硝酸：?C6H6 + HNO3 （HO-NO2）----->? C6H5NO2 + H2O

上图为萘和浓硝酸的硝化反应。

像这一题，应该是用排除法来做：

A，首先不确定能不能发生硝化反应

B，肯定不是同系物拉。。一个有-COOH、一个有C=O

C，生成物无法和NaHCO3反应~

D，是错滴，生成物脱去了一个C，应该不足7个

所以，这个时候就选A

祝学习进步~

回答满意请采纳~

高中化学的有机化学物质的测试题和答案

高中离子化学方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式：OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO

离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O

离子方程式：CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O

离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

离子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH

离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

高三有机化学题目？

高中化学的有机化学物质的测试题

　一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

　1.(2011?烟台模拟)下列物质分类不合理的是(　　)

　A.油脂(酯类)　　　　　 B.TNT(芳香族化合物)

　C.火棉(纤维素) D.甘油(醇类)

　解析：火棉是纤维素三硝酸酯，C错误.

　答案：C

　2.(2011?大连模拟)用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化.这种变化属于(　　)

　A.水解 B.变性

　C.盐析 D.颜色反应

　解析：用酒精灭菌消毒，是利用了酒精能使蛋白质变性的性质.

　答案：B

　3.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法错误的是(　　)

　A.该有机物的分子式为C3H7O2N

　B.该有机物的名称为?氨基丙酸

　C.该有机物能发生加成反应

　D.该有机物能发生酯化反应

　解析：由各原子的成键情况可知该有机物是?氨基酸，不能发生加成反应.

　答案：C

　4.(2010?山东高考)下列叙述错误的是(　　)

　A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

　B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

　C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

　D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

　解析：乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，二者褪色的原因不同.

　答案：A

　5.(2011?嘉兴一中期中)普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是(　　)

　A.它既有酸性，又有碱性

　B.它的二氯取代物有两种

　C.它可以发生水解反应

　D.分子中C、N、O原子均处于同一平面

　解析：A.该物质中无?COOH，不显酸性，无?NH2不显碱性;B.该物质二氯代物有8种;C.分子中含CON可发生水解反应，D.分子中多个C原子为饱和C原子，不可能共平面.

　答案：C

　6.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入(　　)

　A.饱和Na2SO4溶液 B.浓NaOH溶液

　C.少量NaCl D.浓BaCl2溶液

　解析：蛋白质发生盐析的条件是加入较多量的轻金属盐.C项少量NaCl能促进蛋白质的溶解，B、D两项因使蛋白质变性而不符合题意.

　答案：A

　7.(2011?三明模拟)把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质，在稀酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是(　　)

　A.①和② B.②和③

　C.④ D.③

　解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;天然蛋白质水解能生成各种?氨基酸;淀粉和纤维素水解的最后产物都是葡萄糖.

　答案：B

　8.下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是(　　)

　A.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

　B.甲酸甲酯和乙酸

　C.对甲基苯酚和苯甲醇

　D.油酸甘油酯和乙酸乙酯

　解析：甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体;对甲基苯酚和苯甲醇的分子式均为C7H8O，二者互为同分异构体;软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯结构相似，二者组成上相差6个?CH2?基团，二者属于同系物;油酸甘油酯中含有碳碳不饱和键，它与乙酸乙酯结构不同，化学性质不同，二者既不是同系物，也不是同分异构体.

　答案：D

　9.(2011?绍兴高二期末)在四种化合物①NaHCO3、

　②Al(OH)3、③(NH4)2S、④ 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

　(　　)

　A.②④ B.①②

　C.①②③ D.①②③④

　解析：①中的HCO-3既能够与盐酸反应生成CO2, 又能与NaOH反应生成Na2CO3;②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;③NH+4+OH-===NH3?H2O，S2-+2H+===H2S?;④分子内有酸性基团(-COOH)和碱性基团(-NH2).

　答案：D

　10.有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

　A.油脂水解可得到丙三醇

　B.可用碘检验淀粉水解是否完全

　C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

　D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

　解析：油脂其水解后均可得到丙三醇，A正确;若淀粉水解完全，加碘后不变蓝，若水解不完全，则变蓝，B正确;蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确;纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误.

　答案：D

　11.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜加热反应生成红色沉淀，这说明(　　)

　A.青苹果汁只含淀粉

　B.苹果中只含有葡萄糖

　C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉

　D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

　解析：青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，说明青苹果汁中含有淀粉，熟苹果汁能与新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀，说明熟苹果汁中含有葡萄糖，即苹果转熟时，淀粉发生水解反应生成了葡萄糖.

　答案：D

　12.(2011?漳州模拟)下列说法正确的是(　　)

　A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

　B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯

　C.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖

　D.CH2NH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体

　解析：油脂不属于高分子化合物，A项错误;乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应，B项错误;用新制Cu(OH)2悬浊液可检验葡萄糖中的醛基，C项正确;CH2NH2COOH与CH3CH2NO2的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确.

　答案：CD

　二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

　13.(12分)下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上.

　有机物 试剂 现象

　(1)甲苯 a.溴水 A.橙色褪去

　(2)苯乙烯 b.高锰酸钾酸性溶液 B.紫色褪去

　(3)苯酚 c.浓硝酸 C.呈蓝色

　(4)葡萄糖 d.碘水 D.出现红色沉淀

　(5)淀粉 e.三氯化铁溶液 E.呈**

　(6)蛋白质 f.新制氢氧化铜 F.呈紫色

　(1)__________________;(2)__________________;

　(3)__________________;(4)__________________;

　(5)__________________;(6)__________________.

　解析：甲苯能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制氢氧化铜共热出现红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈**.

　答案：(1)b、B　(2)a、A　(3)e、F　(4)f、D　(5)d、C　(6)c、E

　14.(12分)淀粉水解的验证：

　(1)实验用品：0.5 g淀粉、4 mL 20%的硫酸、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水

　步骤：在试管1和试管2里各放入0.5 g淀粉，在试管1里加入4 mL 20%的硫酸溶液，在试管2里加入4 mL水，都加热3～4 min.把一部分液体倒入试管3.用碱液中和试管1里硫酸溶液，在试管2、3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁上有无银镜出现.

　实验现象与结论(填入下表)：

　试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论

　1

　2

　3

　(2)实验用品：0.5 g淀粉、唾液、新制氢氧化铜.

　步骤：在试管中加入0.5 g淀粉，加入少许唾液加热，在水解液中加入新制的氢氧化铜加热煮沸，观察现象.

　现象：__________________________________________________________________.

　结论：__________________________________________________________________.

　(3)比较实验(1)、(2)可得出的结论：________________________________________

　________________________________________________________________________.

　解析：本题是课本上实验的改进和创新，验证了淀粉水解的几种情况：未水解;部分水解;完全水解，注意验证时的试剂及条件.

　答案：(1)

　试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论

　1 出现银镜 淀粉水解为葡萄糖

　2 变蓝 淀粉未水解

　3 不变色 淀粉完全水解

　(2)有红色沉淀生成　说明淀粉在唾液中淀粉酶的催化下水解

　(3)淀粉在无机酸或酶的条件下都能发生水解反应

　15.(2011?莱阳高二检测)(14分)某有机化合物A的结构简式如下：

　(1)A的分子式是________________.

　(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D.则B、C、D的结构简式分别是：B__________;C____________;D____________.

　(3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是(填空序号)________.

　①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

　(4)在B的同分异构体中，属于1,3,5?三取代苯的化合物的结构简式为________________________________________________________________________.

　(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________________________

　________________________________________________________________________.

　解析：由A的结构简式可推求A的分子式，A水解反应部位为 产生

　，利用相对分子质量大小关系可知

　答案：(1)C18H17O5N

　16.(14分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种?信使分子?D，并阐明了D在人体内的作用原理.

　请回答下列问题：

　(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%.则M的分子式是________.D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________.

　(2)油脂A经下列途径可得到M，其中②的提示为：

　图中②的提示：

　C2H5OH+HO-NO2――?浓硫酸　C2H5O-NO2+H2O

　硝酸　　　　　　硝酸乙酯

　反应①的化学方程式是__________________________________________________

　________________________________________________________________________.

　反应②的化学方程式是__________________________________________________

　________________________________________________________________________.

　(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有

　可能的结构简式___________________________________________________________

　________________________________________________________________________.

　解析：(1)1 mol M含碳：227 g?15.86%12 g?mol-1=3 mol，

　含氢：227 g?2.20%1 g?mol-1=5 mol，

　含氮：227 g?18.50%14 g?mol-1=3 mol，

　含氧：227-12?3-1?5-14?316=9 mol.

　故M的分子式为C3H5O9N3.

　(2)油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故B为丙三醇，其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH.

　(3)丙三醇的相对分子质量为92，而C的相对分子质量为134，相差134-92=42，所以C是丙三醇与一分子乙酸酯化形成的酯，其结构简式为：

　答案：(1)C3H5O9N3　NO

　+R1COOH+R2COOH+R3COOH

一道高三有机化学题，本人基础差，希望能把解题的过程说清楚，在线等。谢谢

直接选B。因为对于饱和六元碳环要碳原子全部共平面是不太可能的。只有一种饱和六元碳环是碳原子全部共平面的，就是石墨烯二维材料单层的碳环相连，六个饱和的碳原子就共平面。记住是饱和的。因为石墨烯单层是五元环和六元环组合而成。

问题：高中化学题目（有机部分），谢谢

有些难度，不过分析明白了就简单多了。1.先分析丹皮酚的结构，一个苯环一个羰基

（-CO-），一个醚键，一个酚羟基。丹皮酚有5个不饱和度（苯环有4个、羰基有一个）。2.芳香族化合物A是丹皮酚的同分异构体。3.根据转化关系，A能和NaHCO3反应，就像你写的一样，必须含有-COOH羧基。A浓硫酸加热生成B，思考哪些官能团或哪类物质可以和浓硫酸加热反应（有醇类的消去、酯化反应），所以A物质中一定含有羟基（羟基不是连在苯环上，因为苯酚不可以发生消去反应）。B可以和溴Br2反应生成E（能和溴反应的有取代、加成反应），E-->F条件是NaOH醇溶液，就像你写的属于卤代烃消去反应生成不饱和键。4.根据转化关系图下面的“已知”提示，A物质一定长的和乙苯比较像（苯的同系物被高锰酸钾氧化成苯甲酸），再看G的分子式，C7H6O2，明显比A物质少了2个碳原子和1个氧原子，苯甲酸有2个氧原子，说明什么？G物质基本就是苯甲酸，那A物质的羟基-OH和羧基-COOH都连在哪里啊？一定不在苯环上，都连在苯环的支链上。被高锰酸钾氧化没了。现在大概可以写出A的结构式了吧！5.最后一步从A—>D确定A的结构式，A—>D的条件是浓硫酸加热（生成环，必然是酯化反应），D物质中含有八元环，所以你自己琢磨苯的支链上的两个碳原子

上，哪个连羟基？哪个连羧基？其实到现在是无法确定的，必须重新看转化关系图E—>F，发生消去反应，生成的F不含溴原子Br。再往前看A—>B—>E，A到B消去生成双键，B到E是双键与Br2加成，加上两个Br，E—>F，发生消去反应，F不含溴原子，所以必须保证两个Br全部都消去。现在就可以确定羟基和羧基连在哪个位置了（羟基连在第一个碳原子-CH2-上，羧基连在第二个碳原子-CH3上）。现在什么条件都满足了，所以A物质的结构式终于可以确定了。

（1）A物质的含氧官能团名称是：羟基、羧基。

（2）属于消去反应的：②、⑤

（3）A、E结构式：

（4）E—>F：

（5）5种，

有些问题打不出来，你自己琢磨怎么写吧。如果你现在还不明白，说明你的基础真的很薄弱，马上高考了，抓好基础，各物质的性质，反应原理、方程式都必须背熟。

高三有机化学题目 急急急。

不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔 反应1可夫尼可夫规则。反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应 )；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向是违反马氏定则的。具体的例子如：三氟乙烯和氯化氢加成违反马氏定则；烯烃的硼氢化是反马氏的，等等。

很多反应的区域选择性性质都与马氏规则所做的预测相悖，这些反应称为反马氏规则的反应。氢加到含氢较少的碳原子上，卤素等负电基团加成到了含氢较多的碳原子上。

反马氏规则的一个例子是吸电子基团取代的烯烃与亲电试剂的反应。受诱导效应影响，当烯烃双键碳上连有-CF3等吸电子基时，直接与这些基团相连的碳原子带有部分负电荷，它所形成的碳正离子是不稳定的。虽然亲电加成仍然符合电性规律，但是H+会加到远离吸电子基的双键碳上，生成反马氏规则的产物。

硼氢化-氧化反应也是常见的反马氏规则反应之一。这个反应中硼原子是亲电性的（δ+），倾向于取代较 反应2少的双键碳结合，使该碳原子带有部分负电荷，将正电荷留给另外一个双键碳，(部分)形成较稳定的碳正离子。 反马氏规则的

反应也包括不以碳正离子作为中间体的反应，比如烯烃和卤化氢的自由基加成反应。以HBr为例，

是链增长中与烯烃发生加成的试剂，而只有溴加到取代少的碳上时，才能形成较为稳定的自由基。自由基的稳定性与碳正离子类似，取代越多的自由基越稳定。形成

的自由基从另一分子HBr夺取氢，反应的总体结果是氢加到了取代较多的碳原子上。

反马氏规则的性质也可以发生在炔烃的亲电加成反应上。比如苯乙炔和水的反应，在金的催化下，会得到苯乙酮，而在钌配合物的催化下，则会得到异构体苯乙醛。

由于碳正离子会发生重排，故重排后生成的产物也往往不符合马氏规则。下图中单一构型的1在四氯化钛催化下重排，会生成外消旋体2a和2b。 反应3这些产物可以被解释为：1中羟基离去生成了一个三级碳正离子A，而这个三级碳正离子会重排成二级碳正离子B。

A将Br换成H，计算不饱和度为1°，因不能使溴水褪色，应该是环状结构。核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1:4，分子式为C6H10Br2，可能为1,4-二溴环己烷。

NaOH溶液，加热，A转化为B：1,4-环己二醇。

浓硫酸脱水可得两种产物——D：1,4-环己二烯和C：1,3-环己二烯。

D臭氧化后得到E：丙二醛。

E经氢氧化铜悬浊液氧化得到F：丙二酸。

G能让溴水褪色，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1:3，分子式为C4H8，且能被次氯酸加成，可知G为2-甲基丙烯或者2-丁烯，结合后面叙述应该是2-丁烯。

G经次氯酸加成得到H：3-氯-2-丁醇。

H环氧化得到I：2,3-环氧丁烷。

I与水加成得到J：2,3-丁二醇。

1mol J与足量金属钠反应生成22.4LH2，22.4L÷22.4L/mol=1mol，说明1molJ含有2mol-OH。肯定了以上的想法。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为：1,3-环己二烯的结构简式你应该能写出来吧？

（2）写出B→D的化学方程式：1,4-环己二醇→1,4-环己二烯，条件浓硫酸，加热。

（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）：

1,4-二溴环己烷→1,4-环己二烯，条件是NaOH醇溶液，加热。

（4）写出F和J反应生成K的化学方程式：这个在这更不好打了，你自己根据上面的有机物写吧？ 聚丙二酸丁二醇酯。

（5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有5种，写出任意的两种

①能与NaOH溶液反应 ②不能与NaHCO3溶液反应 ③碳链无支链

意思是含有酯基的，碳链无支链的。甲酸戊酯、乙酸丁酯、丙酸丙酯、丁酸乙酯、戊酸甲酯，还得拜托你自己写。