高考离子反应_高考离子反应知识点

1.高考常见的复杂氧化还原反应的离子方程式、一定是复杂的。，像普通的置换反应就不用说了。谢谢！

首先要多记多写方程，写多了就会了。给个好东西给你。看不清的话就上文库，我有上传

16个离子方程式

一、金属与水反应

（1）钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

二、非金属与水的反应

（2）氯气与水反应：Cl2＋H2===OH＋＋Cl－＋HClO

(3) 氟气与水反应：

三、金属与酸反应

（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

（4）锌和稀硫酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

（5）铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

（6）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑

（7）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

（8）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（9）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（10）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（11）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

四、非金属与酸的反应

（12）氢硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓

（14）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓

（15）氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓

（16）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

（17）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－

（18）亚硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－

（19）亚硫酸中加入碘水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－

（20）硫和浓硝酸共热：S＋4H＋＋6NO3－SO42－＋6NO↑+2H2O

五、金属与碱的反应

（21）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

六、非金属与碱反应

（22）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

（23）氯气和氢氧化钠的浓溶液共热：3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O

（24）单质硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

（25）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO3－＋2H2↑

七、金属与盐反应

（26）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（27）锌与硫酸铜溶液反应：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

（28）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

（29）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

（30）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（31）铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

（32）少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋

（33）过量的锌和氯化铁溶液反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

（34）少量的钠与硫酸铝溶液反应：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

（35）过量的钠与硫酸铝溶液反应：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

（36）钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑

八、非金属与盐反应

（37）氯气通入溴化钾溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

（38）碘化钾溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2

（39）碘化钾溶液中通入氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

（40）硫化钠溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－

（41）硫化钠溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－

（42）硫化钠溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（43）硫化钠溶液中通入氧气：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－

（44）氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（45）氯化亚铁溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

（46）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（47）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

（48）碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2

（49）溴化亚铁溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

（50）碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

（51）碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

（52）亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－

（53）亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－

（54）亚硫酸钠溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－

九、金属氧化物与水反应

（55）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（56）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

十、非金属氧化物和水反应

（57）三氧化硫溶于水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－

（58）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑

十一、水和盐的反应

（59）碳酸钠溶于水：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（60）碳酸氢钠溶于水：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

（61）硅酸钠溶于水：SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－

（62）磷酸钠溶于水：PO43－＋H2OHPO42－＋OH－

（63）偏铝酸钠溶于水：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－

（64）硫化钠溶于水：S2－＋H2OHS－＋OH－

（65）硫氢化钠溶于水：HS－＋H2OH2S＋OH－

（66）硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（67）氯化铁溶于水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

（68）硫酸铜溶于水：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

（69）硫酸亚铁溶于水：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋

（70）氯化铵溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（71）硝酸银溶于水：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋

（72）碳酸氢铵溶于水：NH4＋＋HCO3－＋H2ONH3·H2O＋H2CO3

（73）碳酸铵溶于水：2NH4＋＋CO32－＋H2ONH3·H2O＋HCO3－

十二、金属氧化物与酸反应

（74）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O

（75）氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

（76）氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

（77）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

（78）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（79）氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（80）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（81）二氧化锰与氢溴酸共热：MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2↑＋2H2O

（82）二氧化锰与氢碘酸共热：MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2↑＋2H2O

（83）氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O

（84）氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

（85）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O

（86）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

（87）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

（88）过氧化钠与稀盐酸反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑

十三、非金属氧化物与酸反应

（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋

（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－

（91）双氧水加入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O

十四、金属氧化物与碱反应

（92）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

十五、非金属氧化物和碱反应

（93）少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O

（94）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===HCO3－

（95）少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O

（96）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO3－

（97）三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O

（98）五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O

（99）五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O

（100）七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O

（101）二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O

（102）二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中：

NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O

（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

（104）二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O

十六、金属氧化物与盐反应

（105）少量氧化钠加入硫酸铝溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋

（106）过量氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋

（107）氧化钠加入硫酸铜溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋

（108）少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：

6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑

（109）过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑

（110）过氧化钠加入硫酸铜溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑

（111）氧化镁加入氯化铁溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓

（112）氧化镁加入氯化铵溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑

十七、非金属氧化物和盐反应

（113）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

（114）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

（115）少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－

（116）过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

（117）二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－

（118）少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：

Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

（119）二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－

（120）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－

（121）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

（122）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋SO42－

（123）少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO

（124）过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：

Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

（126）过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：

Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋Cl－＋4H＋＋SO42－

十八、酸与酸反应

（127）亚硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－

（128）亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O

（129）氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O

十九、酸与碱的反应：

（130）盐酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O

（131）盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O

（132）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

（133）氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

（134）氢氧化亚铁溶于稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

（135）氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

（136）氢氧化铁溶于稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（137）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

（138）氢氧化亚铁溶于浓硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O

（139）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

（140）醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

（141）氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋H2S===HS－＋H2O

（142）氢硫酸与过量量氢氧化钠溶液反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

（143）硅酸加入氢氧化钠溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O

二十、酸与盐反应

（144）碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

（145）碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：CO32－＋H＋===HCO3－

（146）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

（147）亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

（148）亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：SO32－＋H＋===HSO3－

（149）亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O

（150）向醋酸钠中滴入稀盐酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH

（151）向苯酚钠中滴入稀盐酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH

（152）碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

（153）碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－

（154）硅酸钠溶液与稀硫酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓

（155）向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

（156）向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O

（157）向氯化铁溶液加入氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（158）向氯化铁溶液加入氢硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

（159）向氯化亚铁溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（160）碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（161）硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

（162）硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑

（163）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（164）氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（165）硫酸铜溶液与氢硫酸反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

二十一、氢氧化物与碱反应

（166）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

二十二、碱与盐反应

（167）硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓

（168）硝酸银溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋

（169）硝酸银溶液加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O

（170）氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

（171）氯化镁溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋

（172）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

（173）硫酸铜溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋

（174）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

（175）硫酸亚铁溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋

（176）硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

（177）硫酸铁溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋

（178）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓

（179）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

（180）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

（181）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（182）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O

（183）硫酸铝溶液加入少量氢氧化溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

（184）硫酸铝溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

（185）硫酸铝溶液加入过量氢氧化溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

（186）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

（187）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

（188）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

（189）碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

（190）碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

（191）碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

（192）氢氧化镁溶于氯化铁溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓

二十三、盐与盐反应

（193）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（194）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：Ag＋＋Br－===AgBr↓

（195）硝酸银溶液和碘化钠溶液反应：Ag＋＋I－===AgI↓

（196）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓

（197）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（198）硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓

（199）碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

（200）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

（201）碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

（202）碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

（203）偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑

（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓

（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

（205）硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓

（206）硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓

（207）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

（208）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑

（209）氯化铁溶液和碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（210）氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

（211）氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓

（212）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋

二十四、有机离子反应

（213）乙醛与银氨溶液共热：

CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑

（214）苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O

（215）氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O

（216）氨基乙酸与盐酸反应：HOOCH2NH2＋H＋===HOOCH2NH3＋

高考常见的复杂氧化还原反应的离子方程式、一定是复杂的。，像普通的置换反应就不用说了。谢谢！

专题一：重要的化学反应

第一部分 非金属元素

一、卤素

⒈氢气与氯气在光照或点燃条件下反应：

H2＋Cl2 2HCl

⒉铜丝在氯气燃烧： Cu＋Cl2 2CuCl2

⒊氯气的漂白和杀菌原理

Cl2+H2O＝HClO+HCl （Cl2+H2O＝HClO+H＋+Cl－）

⒋工业制漂白粉(用石灰乳)：

2Ca(OH)2+2C12＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

（Ca(OH)2+C12＝Ca2++Cl－+C1O－+H2O）

⒌吸收氯气尾气的原理(用NaOH溶液)

2NaOH+Cl2＝NaC1+NaClO+H2O

（2OH－+Cl2＝C1－+ClO－+H2O）

⒍碘化钾淀粉试纸检验氯气

Cl2＋2KI＝2KCl+I2 （Cl2＋2I－＝2Cl－+I2）

⒎实验室制氯气：

MnO2+4HCl ? MnCl2+2H2O+Cl2↑

（MnO2+4H＋+2Cl－ ? Mn2++2H2O+Cl2↑）

⒏氯、溴、碘离子的检验

Ag－+C1－=AgCl↓(白色)；Ag－+Br－=AgBr↓(淡**)

Ag－+I－=AgI↓(**) （三种沉淀均不溶于稀硝酸）

⒐漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

（Ca2＋＋2ClO－+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO）

⒑胶卷感光原理： 2AgBr 2Ag＋Br2

⒒证明卤素单质(C12－I2)化学性质递变性的方程式：

H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 ? 2HBr、H2+I2 ? 2HI

或：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2、Cl2+2I－＝2Cl－+I2、Br2+2I－＝2Br－+I2

二、氧族元素

⒈单质硫既有氧化性又有还原性

H2＋S ? H2S， Fe＋S ? FeS， S＋O2 SO2

⒉写出能说明氯的非金属性比硫强的三个不同反应方程式：

⑴条件不同： ， H2＋S ? H2S

⑵与Fe、Cu等变价金属反应时，产物金属元素的价态不同：

2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe＋S ? FeS

⑶能发生置换反应： Cl2+S2－＝2Cl－+S↓；

⒊双氧水的分解：2H2O2 2H2O+O2↑

⒋二氧化硫与氧气反应：

2SO2+O2 2SO3 （工业上制硫酸，催化剂是五氧化二钒V2O5）

⒌二氧化硫与氯水混合后，失去漂白性：

SO2+O2+2H2O=2HCl+H2SO4 （SO2+O2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－）

⒍石灰水中分别通入少量和足量的二氧化硫

少量：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O （Ca2＋+2OH－+SO2＝CaSO3↓+H2O）

足量：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 （OH－+SO2＝HSO3－）

⒎二氧化硫形成酸雨的形式：

①H2O+SO2＝H2SO3；

2H2SO3+O2＝2H2SO4 （2H2SO3+O2＝4H＋+2SO42－）。

②2SO2+O2 2SO3 （催化剂是飘尘）

SO3+H2O＝H2SO4 （SO3+H2O＝2H＋+SO42－）

⒏酸雨在空气中pH值变小的原因：

2H2SO3+O2＝2H2SO4 （2H2SO3+O2＝4H＋+2SO42－）

⒐用方程式表示浓硫酸的酸性、强氧化性

酸性：可以用碱、碱性氧化物、碳酸盐等

OH－+H＋＝H2O；CuO＋2H＋＝Cu2＋+H2O；CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

强氧化性：Cu＋2H2SO4 (浓硫酸) ?CuSO4＋SO2↑+2H2O

C＋2H2SO4 (浓硫酸) ?CO2↑＋SO2↑+2H2O

⒑硫酸根离子的检验

Ba2++SO42-＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于水和稀硝酸）

⒒亚硫酸钠溶液在空气中pH值变小的原因

SO32－+H2O?OH－+HSO3－； 2SO32－+O2＝SO42－

（Na2SO4不水解，溶液逐渐呈中性）

⒓⑴水在反应中只是氧化剂

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑）

⑵水在反应中只是还原剂

F2+2H2O＝4HF+O2 （氢氟酸是弱酸，能够用于雕刻玻璃）

⑶水在氧化还原反应中既是氧化剂又是还原剂

2H2O 2H2↑+O2↑ （工业上制氢气）

⑷水在氧化还原反应中不是氧化剂和还原剂

Cl2＋2H2O＝HClO＋HCl （Cl2+H2O＝HClO+H＋+Cl－）

三、氮族元素

⒈“雷雨发庄稼”的原理

N2+O2 2NO；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

以上反应方程式也是由汽车尾气导致硝酸型酸雨和光化学烟雾的主要过程。

⒉合成氨的原理：

N2＋3H2 2NH3 （催化剂是铂铑合金）

⒊氨气遇酚酞溶液呈红色：NH3＋H2O?NH3?H2O?NH4＋＋OH－

⒋氨气与HCl产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl

⒌碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3?NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

⒍实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ? CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⒎久置的浓硝酸呈**：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

⒏浓、稀硝酸的强氧化性

Cu＋4HNO3(浓) ? Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

四、碳族元素

⒈一氧化碳产生的两种方法：2C＋O2 2CO；CO2＋C?2CO

⒉石灰水中分别通入少量和足量的二氧化碳

少量CO2：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

（Ca2＋＋2OH－+CO2＝CaCO3↓＋H2O）

足量CO2：Ca(OH)2+2CO2＝Ca(HCO3)2 （OH－＋CO2＝HCO3－）

⒊石灰石产生二氧化碳的两种方法

CaCO3?CaO+CO2↑

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑）

⒋硅的燃烧：Si+O2 SiO2

⒌工业制粗硅的方法：2C＋SiO2?Si＋CO↑

⒍盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （2OH＿+SiO2＝SiO32－+H2O）

⒎水玻璃溶液长时间盛放会出现浑浊的原因

Na2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3

（SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－）

⒏工业制玻璃的原理

CaCO3＋SiO2?CaSiO3＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2 ?Na2SiO3＋CO2↑

第二部分 金属元素

一、碱金属

⒈在常温和加热条件下钠与氧气反应

4Na＋O2＝2Na2O； 2Na＋O2 Na2O2

⒉钠与水反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑）

⒊钠与盐酸反应

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ （2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑）

⒋钠与硫酸铜溶液反应

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

（2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑）

⒌过氧化钠与水反应

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑）

⒍过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

⒎碳酸钠转化为碳酸氢钠

Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 （CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－）

⒏碳酸氢钠转化为碳酸钠

2NaHCO3?Na2CO3＋H2O＋CO2↑

⒐碳酸钠与盐酸

Na2CO3＋2HCl＝H2O＋CO2↑ (CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑)

⒑碳酸氢钠与盐酸

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（HCO3－＋H＋＝H2O+CO2↑）

⒒碳酸氢钠与氢氧化钠

NaHCO3＋NaOH＝H2O＋Na2CO3 （HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－）

⒓氢氧化钠中通入（少量和足量）二氧化碳

少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O）

足量CO2： NaOH＋CO2＝NaHCO3 （OH－＋CO2＝HCO3－）

二、铝

⒈铝、氧化铝、氢氧化铝与盐酸反应

2Al+6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （2Al+6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3+3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3++3H2O）

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O （Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O）

⒉铝、氧化铝、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑（2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑） Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2+H2O （Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2O）

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O （Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O）

⒊铝离子分别与少量和足量氢氧化钠溶液反应

少量NaOH溶液： Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓

足量NaOH溶液： Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O

⒋偏铝酸根离子分别与少量和足量盐酸反应

少量盐酸： AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

足量盐酸： AlO2－＋4H＋＝Al3＋+2H2O

⒌铝与二氧化锰发生铝热反应：3MnO2＋4Al ? 3Mn+2Al2O3

⒍明矾净水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H＋

三、铁与其它金属

⒈铁丝在氧气、氯气中燃烧

3Fe＋2O2 Fe3O4； 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

⒉铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O?Fe3O4＋H2↑

⒊由氧化银、氧化铁、氧化铝冶炼金属单质

2Ag2O?4Ag＋O2↑；Fe2O3+3CO?3Fe+3CO2 ；

2Al2O3 4Al+3O2↑

⒋碱式碳酸铜与盐酸：

Cu2(OH)2CO3+4HCl ?2CuCl2+2H2O+CO2↑

（Cu2(OH)2CO3+4H+ ?2Cu2++2H2O+CO2↑）

⒌若某金属M为+n价，写出下列反应方程式

⑴与氧气反应：

n为奇数时：4M＋nO2 2M2On

n为偶数时：4M＋nO2 4MOn/2

⑵与盐酸反应： 2M＋2nH+ = 2Mn++nH2↑

⑶氧化物与盐酸反应：

n为奇数时：2M2On＋2nH+ = 2Mn++nH2O

n为偶数时：2MOn/2＋2nH+＝2Mn++nH2O

⑷难溶性氢氧化物受热分解

2M(OH)n ?M2On+nH2O

⑸氢氧化物与盐酸

M(OH)n＋nH+＝Mn++nH2O

第三部分 有机反应

⒈乙烷的取代反应（只写一氯代物）

CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl

⒉烷烃的燃烧（用通式表示）

CnH2n+2＋ O2 nCO2＋(n+1)H2O

⒊由丙烯反应生成1,2－二溴丙烷、1－溴丙烷和聚丙烯

CH3CH?CH2＋Br2?CH3－CH－CH2

（1,2－二溴丙烷）

CH3CH?CH2＋HBr?CH3CH2CH2Br

（1－溴丙烷）

nCH3CH?CH2?

（聚丙烯）

⒋乙炔的实验室制法（由电石CaC2加水反应得到）

CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋CH CH↑

⒍丙醇的燃烧、催化氧化、消去、酯化反应

2CH3CH2CH2OH＋9O2 6CO2＋8H2O

2CH3CH2CH2OH＋O2?CH3CH2CHO＋2H2O

CH3CH2CH2OH?CH2CH=CH2↑+H2O

CH3CH2CH2OH＋CH3COOH?CH3COOCH2CH2CH3＋H2O

⒏丙醛的还原、氧化反应或银镜反应

CH3CH2CHO＋H2 ? CH3CH2CH2OH

2CH3CH2CHO＋O2 ? 2CH3CH2COOH＋2H2O

CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH

CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O

⒐丙酸与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应

2CH3CH2COOH＋2Na →2CH3CH2COONa＋H2↑

CH3CH2COOH＋NaOH →CH3CH2COONa＋H2O

CH3CH2COOH＋NaHCO3 →CH3CH2COONa＋H2O＋CO2↑

⒑丙酸乙酯的水解反应

CH3CH2COOCH2CH3＋H2O?CH3CH2COOH＋CH3CH2OH

⒒葡萄糖在体内完全氧化（或燃烧）

C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

首先先标出变化了的元素的化合价 包括反应前后。（化合价无变化的不标，如本例中的H和O元素）

+5 0 -3 +5 +2 +5

H N O3 + Zn = N H4 N O3 + Zn ( N O3 ) + H2 O

可以看到只有N的化合价降低了 也只有Zn的化合价上升了。

化合价上升多少可看作是失去多上电子 同样化合价降低多少可认为得到多少电子。

由电子守恒即可配平 变化的元素 再利用观察法即可将整个式子配平

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

观察法：就是在原来的基础上（系数比例不变），观察一种元素保证其前后的量一致在该题中 就是现配平剩余的氧或者氢在配平剩下的一种

详细说明

第一步，跟据化合价的升降来配平化合价有变化的元素

HNO3+4Zn _ NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O

第二步，根据锌守恒在Zn（NO3）前配4

HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O

第三步，根据N守恒在HNO3前配10（可看作一个N化合价变化了的HNO3+9个未变化的HNO3）

10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O

第四步，根据氧守恒在H2O前配3

10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O

第五步，根据H验证是否配平衡（既反应前等于反应后），相等后短线改为等号

10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O

希望你能懂 所谓观察法就是利用元素守恒（反应前后元素的总数量不会改变）来配平