高考理综化学答案-高考理综化学答案全国乙卷

1.09年高考理综 辽宁卷 选择题 第六题生物 第十三题 化学

2.2010年浙江高考理综化学试题(解析）第十小题

3.2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为

4.08年高考重庆理综试卷答案！化学

09年高考理综 辽宁卷 选择题 第六题生物 第十三题 化学

6. 已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性，红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2，定所有的F2植株都能成活，F2植株开花时，拔掉所有的白花植株，定剩余的每株F2自交收获的数量相等，且F3的表现型符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为

A．1/4 B.1/6 C.1/8 D.1/16

答案:B

解析设红花显性基因为R,白花隐性为r, F1全为红花Rr, F1自交,所得F2红花的基因型为1/3RR,2/3Rr,去掉白花,F2红花自交出现白花的比例为2/3＊1/4=1/6

13. 在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

答案B

解析 的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)

1 0 0

x x x

1-x x x

K3= x?x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

考点分析本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。

2010年浙江高考理综化学试题(解析）第十小题

10.?核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：?

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6

B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D. 能发生酯化反应

试题分析

本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。

本题答案A

教与学提示本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。

2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为

（1）根据叠氮化钠，化学式为NaN3判断HN3的化学名称为叠氮化氢或叠氮酸，1个N含有7个电子，故N3-有22个电子，含有22个电子的多原子物质常见气体有CO2，等电子体的结构相似，CO2为直线型分子结构式为O=C=O，则N3-的构型为直线形，三个N原子以直线相连，结构式为：[N=N=N]-或[N-N=N]-，

故答案为：叠氮化氢或叠氮酸；直线型；[N=N=N]-，或[N-N=N]-；

（2）叠氮酸在水中略有电离，为弱酸，HN3?H++N3-，卤化氢除HF为弱酸，其余都为强酸，所以酸性HN3＜HX，HN3的结构式为N=N=N-H，分子中有一个三中心四电子的离域

故答案为：HN3＜HX；HN3＜HX；

（3）HN3与硝酸银溶液作用，发生复分解反应生成叠氮化银和硝酸，叠氮化银受热分解生成银和氮气，化学方程式为：2AgN3

故答案为：2AgN3

（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，原电池的正极发生氧化反应，溶液中大量氢离子，氢离子得到电子所以正极反应为：2H++2e-=H2↑，一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸说明向负极提供氯离子，所以负极发生：Cu-e-+C1-=CuCl↓，

故答案为：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Cu-e-+C1-=CuCl↓；

08年高考重庆理综试卷答案！化学

选择题一（包括21小题，每小题6分，共126分）

1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C

7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B

13.A 14.D 15.A 16.C 17.B 18.D

19.B 20.A 21.C

26.(14分)

（1）

（2）①不变

②0.00296 mol·L-1·g-1

③“＜”或“小于”

（3）阴极.　N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+

27.(14分)

（1）NaOH溶液.

（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.

（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

或2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑

（5）

（6）偏小.

28.（16分）

（1）　　　

(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯（或聚酯）

（3）HC≡CH+2HCHO HOCH3C≡CCH2OH;加成反应

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOH CH2=CH—COONa+CH3OH

29.(16分)

（1）CaCl2;

(2)

S=C=S(2分)；H2S

(3)Si3N4

(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O