高考化学计算题难吗-高考化学计算题

1.新课标高考化学有没有计算题？、难不难 考哪个知识点？

2.化学计算题 一点思路都没神烦

3.江苏小高考化学试卷是否有计算题

4.求助解决高中化学计算题。谢谢了。

新课标高考化学有没有计算题？、难不难 考哪个知识点？

有。而且计算题逐渐难度在增大，强调计算过程，而且有时数不太整。基本上以物质的量为核心的计算，可能涉及到氧化还原反应，利用电子得失守恒进行计算，对于和原电池电解池结合的计算也比较常见，再就是关于铁，浓稀硝酸的计算结合的多些。但是相信把原理搞清楚了，计算其实没有那么难，不要有压力。

化学计算题 一点思路都没神烦

你好。

1、硫酸工业以(NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收硫酸尾气中的SO2，吸收过程中的化学反应方程式：(NH4)2SO3 + SO2 + H2O == 2 NH4HSO3 。

2、分析吸收液的组成：

(1)0.1L吸收液与足量NaOH反应，充分加热，产生的1.12L气体是NH3。

(NH4)2SO3 + 2NaOH=加热= 2 NH3↑+ Na2SO3 + H2O；

NH4HSO3 + 2NaOH=加热= NH3↑+ Na2SO3 + 2H2O。

n(NH3) = 1.12L÷22.4L/mol = 0.05mol 。

(2)另取0.1L吸收液与足量H2SO4溶液，充分加热，产生的0.896L气体是SO2。

(NH4)2SO3 +H2SO4=加热= SO2↑+ H2O + (NH4)2SO4 ；

2NH4HSO3 + H2SO4=加热= 2SO2↑+ H2O + (NH4)2SO4 。

n(SO2) = 0.896L÷22.4L/mol = 0.04mol 。

设0.1L吸收液中(NH4)2SO3的物质的量为x ，NH4HSO3的物质的量为y ，

于是有NH3的物质的量：2x + y = 0.05mol ；SO2的物质的量：x + y = 0.04mol

所以： x = 0.01mol ，y = 0.03mol 。

则原混合液中(NH4)2SO3、NH4HSO3的物质的量比为：0.01mol ：0.03mol = 1:3 。

3、若用2L吸收液处理560L含SO2 0.4%的废气。欲将溶液恢复至原来的溶质组成比，需要补充氨气的物质的量为：

n(SO2) = 560L×0.4%÷22.4L/mol = 0.1mol ，由于原混合液中(NH4)2SO3、NH4HSO3的物质的量比为：1:3 ，所以：(NH4)2SO3的物质的量占1/4 、NH4HSO3的物质的量占3/4 。

即n[(NH4)2SO3] = 0.1mol×1/4 = 0.025mol ，n(NH4HSO3) = 0.1mol×3/4 = 0.075mol 。

需要NH3的物质的量：0.025mol×2 +0.075mol×1 = 0.125mol ，

所以，NH3的体积(标况)为：v(NH3) = 0.125mol×22.4L/mol = 2.8L 。

希望可以帮到你。

江苏小高考化学试卷是否有计算题

解答：有，且为必考题型

简介：计算题作为锻炼学生逻辑思维能力的典型题型，自然会出现在江苏历年化学小高考的试卷的当中，而且通常位于选择题最后一题以及最后一道工业流程题的最后一小问。而今年（2016）更是出乎意料地加大了对化学计算的考察力度。这不仅体现在23题混合物的有关计算，更重要的是最后一道大题有三个小问涉及到计算，毫无疑问，今年的江苏学业水平化学试卷对学生的计算能力提出了更高的要求。

希望我的回答对您有所帮助！

求助解决高中化学计算题。谢谢了。

得到沉淀15.6g为氢氧化铝，不过此问题要考虑氢氧化钠过量还是少量。由题可知铝离子的物质量为0.3mol，如果全部转化为氢氧化铝，则生成23.4克沉淀，如果再加氢氧化钠沉淀就会溶解。所以有两种情况

1.少量的氢氧化钠与氢氧化铝一步反应生成氢氧化铝15.6克=0.2mol，有关系式法知0.2mol氢氧化铝

中有0.6mol氢氧根，所以有0.6mol氢氧化钠，体积为0.1L则氢氧化钠的浓度为6mol/L

2过量的氢氧化钠将0.3mol氯化铝全部转化为氢氧化铝，生成23.4克沉淀，继续加亲氧化钠沉淀溶解（氢氧化铝变为偏铝酸根）直到沉淀为15.6克氢氧化钠才完全反应。首先将0.3mol氯化铝全部转化为氢氧化铝需0.9mol氢氧根即0.9mol氢氧化钠，将7.8克=0.1mol氢氧化铝溶解需0.1mol氢氧化钠所以一共需1.mol氢氧化铝，所以氢氧化钠的浓度为10mol/L。。

这道题主要靠的是铝离子与氢氧化钠反应量的问题，要熟悉铝离子与氢氧化钠反应的化学方程式

如有疑问请追问。如果答案无误请采纳，谢谢