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高考化学氧化还原反应配平,高考化学氧化还原
tamoadmin 2024-05-16 人已围观
简介乙烯 为有机反应中的加成反应，非氧化还原反应；氢氧化钾 是歧化反应，是氧化还原反应中的一种，方程式： 2KOH+Br2=KBr+KBrO+H2O2KOH+3Br2=KBr+KBrO3+H2OSO2 是氧化还原反应，方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4苯 是萃取，利用 Br2 在苯中的溶解度大于在水中的，非氧化还原反应；因为一个铬铁氧体分子中的铁
乙烯 为有机反应中的加成反应，非氧化还原反应；
氢氧化钾 是歧化反应，是氧化还原反应中的一种，方程式： 2KOH+Br2=KBr+KBrO+H2O
2KOH+3Br2=KBr+KBrO3+H2O
SO2 是氧化还原反应，方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
苯 是萃取，利用 Br2 在苯中的溶解度大于在水中的，非氧化还原反应；
因为一个铬铁氧体分子中的铁元素数目大于铬元素，所以液体中的铁离子数目肯定大于铬离子浓度，反映后的溶液是盐溶液，不考虑水解，阴离子只和等于阳离子，所以反映后溶液中硝酸根浓度最大，则排名为c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Cr3+)，这是第一问。
第二问，根据题目的分子式，那其中的X只能取1，其他情况皆不符合，一个分子中不可能有半个铬离子，然后就可以得到分子式了，为Fe2+Fe3+[ Cr3+1· O4]。，可以看出，分子式中的铁元素数目为铬元素数目的2倍。然后，根据溶液电荷守恒定律，有3n(Fe3+)+3n(Cr3+)=n(NO3-)，根据氮元素守恒，拿硝酸的量减去溢出气体的量2.688/22.4即为溶液中氮元素的量，也即1.92-0.12=1.8mol，为溶液中硝酸跟的浓度，那么根据电荷守恒式和n(Fe3+)=2(Cr3+)，可以得到n(Cr3+)=0.2mol。一个铬铁氧体分子中分子中只有一个铬原子，他俩是一比一关系，那么消耗铬铁氧体的量就是0.2mol了。
第三问，这题的可以利用氧化还原知识来解，因为生成NO、NO2的反应为二价铁离子和硝酸的反应，分别写出两个反应的离子反映方程式，书上都有，然后蛇生成NO为Xmol,NO2为ymol,根据生成气体总量，可知x+y=2.688/22.4，然后根据反应式的对应关系，根据二价铁（等于消耗铬铁氧体的量）的含量为3x+y=0.2，联立方程解出得x = 0.04 y = 0.08，则x:y-1:2
完毕，不懂加我QQ问，931355130
